题目内容

下列分子中，中心原子以sp杂化轨道成键的是
A．NH3B．BF3C．BeCl2D．H2O
C
各物质中心原子分别是sp3、sp2、sp、sp3杂化，答案为C
练习册系列答案
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T、X、Y、Z、Q、R、W为周期表前四周期元素，原子序数依次递增，其相关信息如下表：
元素
相关信息 
T
T原子所处的周期数、族序数分别与其原子序数相等
X
X的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子数相同
Z
Z的基态原子价电子排布为
Q
在该元素所在周期中，Q的基态原子的第一电离能最小
R
3p能级上有1个电子
W
W的一种核素的质量数为65，中子数为36  
  （1）X、Y、Q三种元素的电负性由大到小的顺序是        （用元素符号表示）。
（2）X与Y原子结合形成的X3Y4晶体，其硬度比金刚石大，则X3Y4晶体中含有        键（填“共价”、“离子”、“金属”），属于      晶体（填“分子”、“原子”、“离子”）。
（3）W的基态原子的核外电子排布式为         。利用电解可提纯W物质，在该电解反应中阳极物质是        ，阴极物质是        ，电解质溶液是        。
（4）T、X两种元素组成的一种化合物M是重要的化工原料，常把它的产量作为衡量石油化工发展水平的标志，则M分子中键和键的个数比为        。在T—Y、T—Z两种共价键中，键长较长的是         。
（5）已知25℃、101 kPa条件下：
4R（s）+3Z2（g）    2R2Z3（s） △H=-2834．9 kJ／mol
4R（s）+2Z3（g）    2R2Z3（s） △H=-3119．1 kJ／mol
则16g Z2（g）完全转化为Z3（g）的△H=            ．
下列说法正确的是
A．主族元素X、Y能形成XY2型化合物，则X与Y 的原子序数之差可能为2或5
B．原子最外层电子数为1的元素一定处于周期表IA族
C．氯化氢的沸点比氟化氢的沸点高
D．同主族元素形成的氧化物的晶体类型均相同
下列各组元素中，按最高正价递增顺序排列的是
A．Na、Mg、Al、S    B．C、N、O、F
C．F、Cl、Br、I    D．Li、Na、K、Rb
某元素原子的最外层电子数与次外层电子数相同，且最外层电子数与次外层电子数之和小于8，该元素为
A．锂B．铍C．氦D．钙
（16分）元素的性质在元素周期表中按其排列呈现一定的规律。下表为元素周期表中部分元素，根据要求回答下列问题：
K
Ca
Sc
Ti
V
Cr
Mn
Fe
Co
Ni
Cu
Zn
Ga
Ge
（1）在以上元素的基态原子的电子排布中4s轨道上只有1个电子的元素有_________（填元素名称）。
（2）根据元素原子的外围电子排布的特征，可将元素周期表分成五个区域：s区、p区、d区、ds区和f区，以上12种元素分别属于s区、d区、ds区和p区，则属于s区的元素有________种，属于d区的元素有______种。
（3）CaO晶胞如图所示，CaO晶体中Ca2＋的配位数为______；与每一个钙离子距离最近并且距离相等的钙离子有____个；CaO晶体和NaCl晶体的晶格能分别为：CaO：3 401 kJ/mol、NaCl：786 kJ/mol。导致两者晶格能差异的主要原因_______________。

（4）由叠氮酸钠(NaN3)热分解可得光谱纯N2：2NaN3(s)===2Na(l)+3N2(g)，下列有关说法正确的是　　　　（选填序号）。
A．NaN3与KN3结构类似，前者晶格能较小
B．金属钠的晶胞结构如图所示，每个晶胞平均分摊2个钠原子
C．氮的第一电离能大于氧
D．氮气常温下很稳定，是因为氮的电负性小
（12分）实验室通过简单的“试管实验”，即可探索元素的金属性、非金属性的强弱，请你选用下列试剂，根据实验要求完成下表。
实验方案（只要求填写选用试剂）
①
②
填试剂序号
填试剂序号
实验现象
一支试管中有白色沉淀，另一支试管中先生成白色沉淀，后白色沉淀消失
 
有关反应的离子方程式
 
 
结论
金属性：Mg＞Al
非金属性：　　　　　　　　　
试剂：①镁条、②铝条、③氯水、④AlCl3溶液、⑤MgCl2溶液、⑥NaBr溶液、⑦氢硫酸、⑧水、⑨NaOH溶液
下列叙述中正确的是
A．除零族元素外，所有短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数
B．除短周期外，其他周期均有18种元素
C．副族元素中没有非金属元素
D．碱金属元素是指ⅠA族的所有元素
下列微粒半径由大到小的排列是
A．Ca，Mg，NaB．Cl-，S2-，O2-C．P3-，S2-，Cl-D．K+、Cl-，S2-

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