有一白色固体粉末.为确定其成分做了如下实验:取少量该白色固体粉末.加入适量蒸馏水.白色粉末能溶于水.得一无色溶液.取少量此溶液.加入硫酸钠溶液中.可生成白色沉淀.沉淀加入稀硝酸后.不溶解.另取少量无色溶液.加入硝酸银溶液生成白色沉淀.加入稀硝酸后.沉淀不消失.根据以上实验判断此白色固体的化学式为 .并写出反应的离子方程式 . 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

有一白色固体粉末，为确定其成分做了如下实验：

取少量该白色固体粉末，加入适量蒸馏水，白色粉末能溶于水，得一无色溶液。取少量此溶液，加入硫酸钠溶液中，可生成白色沉淀，沉淀加入稀硝酸后，不溶解。另取少量无色溶液，加入硝酸银溶液生成白色沉淀，加入稀硝酸后，沉淀不消失。根据以上实验判断此白色固体的化学式为__________，并写出反应的离子方程式__________________________________。

解析：①加Na₂SO₄、HNO₃有白色沉淀，含Ba²⁺；②加HNO₃、AgNO₃有白色沉淀，含Cl^-，所以为BaCl₂。

答案：BaCl₂

Ba²⁺+BaSO₄↓ Ag⁺+Cl^-AgCl↓

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有一包固体粉末（纯净物），可能含有下列阳离子和阴离子中的若干种：K⁺、Cu²⁺、Mg²⁺、Cl^-、SO₄^2-、CO₃^2-，为确定其成分进行如下实验：取少量固体，加适量蒸馏水，搅拌后固体全部溶解，得到无色透明溶液．
②向①形成的溶液中加入NaOH溶液无明显变化．
③再取少量固体，加入稀硝酸，搅拌后固体全部溶解，无气体放出．
试根据以上实验现象判断：
（1）这包粉末中一定不含有的离子是

Cu²⁺、Mg²⁺、CO₃^2-

Cu²⁺、Mg²⁺、CO₃^2-

；
（2）这包粉末可能是：

K₂SO₄或KCl

K₂SO₄或KCl

；为进一步确定该物质的实验操作和现象：

取少量固体粉末溶于水，向所得溶液中滴加氯化钡溶液，如出现白色沉淀，则为K₂SO₄，反之为KCl

取少量固体粉末溶于水，向所得溶液中滴加氯化钡溶液，如出现白色沉淀，则为K₂SO₄，反之为KCl

有一包固体粉末，可能含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡、氯化钾和氯化铜中的一种或几种．未确定其组成，进行如下实验：
（1）取该固体粉末少量，加足量水，搅拌，静置，得到白色沉淀，上层为无色溶液；
（2）过滤，在白色沉淀中加入足量稀硝酸，白色沉淀有一部分溶解，且有无色气体产生．
依据上述实验对原固体粉末的判断正确的是（　　）

A．一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡、氯化钾，可能含有氯化铜

B．一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡，一定不含氯化铜，可能含有氯化钾

C．一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡，可能含有氯化铜；氯化钾

D．一定含有碳酸钠、硝酸钡，一定不含硫酸钠、氯化铜，可能含有氯化钾

有一白色固体混合物，可能含有的阴、阳离子分别是

阳离子	K⁺　Ba²⁺　Ag⁺　Mg²⁺　NH4+　Na⁺
阴离子	SO42-　SO32-　CO32-　AlO2-

为了鉴定其中的离子，现进行如下实验，根据实验现象，填写下列空格：
（1）取该粉末，加水后得到无色溶液，且未嗅到气味；用pH试纸测得溶液的pH为12．由此可推出肯定不存在的离子是

NH₄⁺、Ag⁺、Mg²⁺

NH₄⁺、Ag⁺、Mg²⁺

．
（2）向溶液中滴加盐酸溶液，开始有沉淀生成，继续滴加，沉淀消失，同时有无色无味气体逸出．由此可推出肯定存在的离子是

AlO₂^-、CO₃^2-

AlO₂^-、CO₃^2-

，肯定不存在的离子是

Ba²⁺、SO₃^2-

Ba²⁺、SO₃^2-

．
（3）尚待检验的离子是

Na⁺、K⁺、SO₄^2-

Na⁺、K⁺、SO₄^2-

，其检验方法

通过焰色反应可以检验Na⁺、K⁺的存在，SO₄^2-可以用盐酸酸化的BaCl₂溶液检验

通过焰色反应可以检验Na⁺、K⁺的存在，SO₄^2-可以用盐酸酸化的BaCl₂溶液检验

有一白色固体混合物，可能含有的阴、阳离子分别是

K⁺　Ba²⁺　Ag⁺　Mg²⁺　NH

为了鉴定其中的离子，现进行如下实验，根据实验现象，填写下列表格：
（1）取该粉末，加水后得到无色溶液，且未嗅到气味；用pH试纸测得溶液的pH为12．

排除的离子

排除的依据

Ag⁺、Mg²⁺

由于溶液呈碱性，且未嗅到刺激性气味，碱性溶液中无沉淀生成

（2）向溶液中滴加盐酸溶液，开始有沉淀生成，继续滴加，沉淀消失，同时有无色无味气体逸出．

肯定存在的离子
简述判断依据
排除的离子
简述排除的依据

（3）尚待检验的离子及其检验方法

尚待检验的离子
简述检验方法