题目内容
（2012?凯里市模拟）将一定质量的金属钠放入100ml 0.5mol?L-1 的氯化铝溶液中，反应中溶液先产生沉淀后又逐渐溶解，当沉淀恰好完全溶解时，则此时反应的金属钠的质量至少是（ ）
分析：钠先和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和氯化铝反应生成氢氧化铝和氯化钠，氢氧化铝是两性氢氧化物，能和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，所以当沉淀恰好完全溶解时，溶液中的溶质是氯化钠和偏铝酸钠，根据钠原子守恒计算钠的质量．
解答：解：钠先和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和氯化铝反应生成氢氧化铝和氯化钠，氢氧化铝是两性氢氧化物，能和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，所以当沉淀恰好完全溶解时，溶液中的溶质是氯化钠和偏铝酸钠，所以根据钠原子守恒计算钠的质量．
有关方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑①、3NaOH+AlCl3=Al（OH）3↓+3NaCl②、Al（OH）3+NaOH=NaAlO+2H2O③，
设此时反应的金属钠的质量至少是x，
方程式①×2+②+③得方程式：4Na+2H2O+AlCl3=NaAlO+3NaCl+2H2↑
92g 1mol
x 0.5mol?L-1×0.1L
x=4.6g．
故选B．
有关方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑①、3NaOH+AlCl3=Al（OH）3↓+3NaCl②、Al（OH）3+NaOH=NaAlO+2H2O③，
设此时反应的金属钠的质量至少是x，
方程式①×2+②+③得方程式：4Na+2H2O+AlCl3=NaAlO+3NaCl+2H2↑
92g 1mol
x 0.5mol?L-1×0.1L
x=4.6g．
故选B．
点评：本题考查了物质的量的有关计算，难度不大，明确溶液中的溶质是什么是解本题的关键．
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