Question

某烃类物质0．1mol完全燃烧，将生成物通过浓硫酸，浓硫酸增重7．2克，再将剩余气体通过碱石灰，碱石灰增重13．2克，通过计算，
（1）确定该有机物的最简式
（2）确定该有机物的分子式，写出其结构简式。
（3）该烃标态下对氢气的相对密度为多少

Answer 1

方法1．设此烃为C_XH_Y．
C_XH_Y  + (X+4/Y) O₂→XCO₂+2/YH₂O
1       X+4/Y       X    2/Y
0．1                0．3    0．4
X=3   Y=8
方法2． n(C)= n(CO₂)=13．2/44=0．3mol
n(H)="2" n(H₂O)=2×7．2/18=0．8mol
n(C) :n(H)=3:8
此烃最简式为C₃H₈，即此烃为C₃H₈结构简式为CH₃CH₂CH₃，
标准状况下对氢气的相对密度D= M(C₃H₈)/M(H₂)=（12×3+1×8）/2=22

试题分析：分析题意：某烃类物质0．1mol完全燃烧，浓硫酸增重7．2克，说明生成7．2gH₂O；再将剩余气体通过碱石灰，碱石灰增重13．2克，说明二氧化碳的质量是13．2g。所以可计算出水和二氧化碳的物质的量分别为0．4mol、0．3mol，所以1mol该烃分子中含有3molC、8molH，则该烃的分子式为C₃H₈；最简式也是C₃H₈；或者计算二氧化碳与水中的C、H原子个数比，得最简式C₃H₈；碳原子已经饱和，所以最简式也是分子式。结构简式为CH₃CH₂CH₃，根据相对密度定义，计算出标态下对氢气的相对密度是D=M(C₃H₈)/M(H₂)=22．