题目内容
X、Y均为短周期元素，且X位于IA族，Y位于VIA族．下列说法中，正确的是（ ）
| A．同周期中X的原子半径大于Y的原子半径 |
| B．X、Y形成的化合物X2Y溶于水后溶液均呈碱性 |
| C．X、Y形成的离子化合物中只含有离子键 |
| D．1 mol 由X、Y组成的化合物所含有的电子总数均为18×6.02×1023 |
A、同周期原子半径从左向右在减小，则同周期中X的原子半径大于Y的原子半径，故A正确；
B、X、Y形成的化合物X2Y若为H2O显中性，若为H2S显酸性，若为Na2O显碱性，故B错误；
C、X、Y可以形成离子化合物过氧化钠，过氧化钠中含有离子键、非极性键，故C错误；
D、由X、Y组成的化合物有H2O、H2S、H2O2、Na2O、Na2S、Na2O2等，1molH2O中含有10mol电子，1molNa2O含有30mol电子、1molNa2S含有38mol电子、1molNa2O2含有38mol电子，则1mol由X、Y组成的化合物所含有的电子总数还可能为10×6.02×1023或其它，故D错误．
故选A．
B、X、Y形成的化合物X2Y若为H2O显中性，若为H2S显酸性，若为Na2O显碱性，故B错误；
C、X、Y可以形成离子化合物过氧化钠，过氧化钠中含有离子键、非极性键，故C错误；
D、由X、Y组成的化合物有H2O、H2S、H2O2、Na2O、Na2S、Na2O2等，1molH2O中含有10mol电子，1molNa2O含有30mol电子、1molNa2S含有38mol电子、1molNa2O2含有38mol电子，则1mol由X、Y组成的化合物所含有的电子总数还可能为10×6.02×1023或其它，故D错误．
故选A．
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下列叙述正确的是（ ）
| A、含18个电子的气态分子M在水中分步电离出两种阴离子，则其钠盐显碱性，只能与酸反应 | B、X、Y均为短周期元素，其简单离子mXa+与nYb-的电子层结构相同，则m＞n，离子半径：mXa+＞nYb- | C、结合质子（H+）能力：OH-＞CO32-＞CH3COO-＞NO3- | D、若两种微粒的质子数和电子数都相同，则这两种微粒可能是一种分子和一种阳离子 |