题目内容
【题目】下列实验操作正确的是 ( )
A. 洗净的容量瓶必须烘干
B. 用带磨口玻璃塞的试剂瓶保存NaOH溶液
C. 用苯萃取溴水中的溴时，有机层从分液漏斗的下口放出
D. 用二硫化碳清洗残留在试管壁上少量的硫粉
【答案】D
【解析】
A、洗净的容量瓶可以直接使用，不必烘干，故A错误；
B、玻璃塞中的SiO2与NaOH溶液反应生成带有黏性的硅酸钠，使瓶口和瓶塞黏结在一起，故B错误；
C、因为苯的密度小于水，有机层在上层，故C错误；
D、硫粉易溶于二硫化碳，所以能够用二硫化碳清洗残留在试管壁上少量的硫粉，故D正确。
综上所述，本题应选D。
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【题目】在Na＋浓度为0.5 mol·L－1的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子。
阳离子 | K＋ Ag＋ Mg2＋ Ba2＋ |
阴离子 | NO3－ CO32－ SiO32－ SO42－ |
现取该溶液100 mL进行如下实验(气体体积均在标准状况下测定)。
序号 | 实验内容 | 实验结果 |
Ⅰ | 向该溶液中加入足量稀盐酸 | 产生白色沉淀并放出标准状况下0.56 L气体 |
Ⅱ | 将Ⅰ的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量 | 固体质量为2.4 g |
Ⅲ | 向Ⅱ的滤液中滴加BaCl2溶液 | 无明显现象 |
请回答下列问题。
（1）实验Ⅰ能确定一定不存在的离子是________。
（2）实验Ⅰ中生成沉淀的离子方程式为________。
（3）通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，填写下表中阴离子的浓度(能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？”)。
阴离子 | NO3－ | CO32－ | SiO32－ | SO42－ |
c/mol·L－1 | ____ | ____ | ____ | ____ |
（4）判断K＋是否存在，若存在求其最小浓度，若不存在说明理由：___________。
