实验室配制500mL 0.1mol/L的NaOH溶液.有如下操作步骤:①计算所需NaOH固体的质量并用托盘天平称取, ②将称量好的NaOH固体放入烧杯中.加入适量的蒸馏水溶解.然后转移至容量瓶中,③用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次.每次洗涤的液体都小心转入容量瓶中并轻轻摇匀,④继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1-2cm处.改用胶头滴管小心滴加蒸馏� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

实验室配制500mL 0.1mol/L的NaOH溶液，有如下操作步骤：

①计算所需NaOH固体的质量并用托盘天平称取；

②将称量好的NaOH固体放入烧杯中，加入适量的蒸馏水溶解，然后转移至容量瓶中；

③用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶中并轻轻摇匀；

④继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切；

⑤塞紧容量瓶的塞子，充分摇匀。

回答下列问题：

（1）容量瓶在使用前，必须

（2）实验中用托盘天平实际称取NaOH固体的质量是

（3）上述实验操作②中，缺少的步骤是

（4）在实验中，未进行操作③，所配溶液的浓度会（填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同）；定容时俯视液面，所配溶液的浓度会。称量前容量瓶有少量水，所配溶液的浓度会。

（1）检验是否漏水（2）2.0g （3）冷却（4）偏低 , 偏高 , 无影响

【解析】

试题分析：（1）容量瓶是准确配制一定体积、一定浓度的溶液的仪器。由于配制的溶液由均一性、稳定性。在配制的最后一步要摇匀。所以在使用前，必须检查容量瓶是否漏水。（2）n(NaOH)=C·V= 0.1mol/L×0.5L=0.05mol.m(NaOH)= 0.05mol×40g/mol=2.0g.托盘天平的准确度为0.1g,所以实验中用托盘天平实际称取NaOH固体的质量是2.0g. （3） NaOH固体溶解在水中放出热量，而容量瓶配制溶液时要求的温度是室温20度，所以上述实验操作②中，缺少的步骤是冷却至室温。（4）在实验中，溶解溶质使用的烧杯的内壁及玻璃棒上都沾有溶质，若未进行操作③，就会使一部分溶质没有完全转移到容量瓶中，所以所配溶液的浓度会偏低。定容时如果俯视液面，则加入的溶液的体积就会偏小，则所配溶液的浓度会偏高。如果称量前容量瓶有少量水，但由于未改变溶质的物质的量的多少，也未影响溶液的体积的大小，所以对所配溶液的浓度不会产生任何影响。