题目内容

氧化还原反应在工农业生产和日常生活中有广泛运用。(1)人通过呼吸作用吸入氧气,氧化体内的葡萄糖(C6H12O6)提供能量以维持生命活动,反应为:C6H12O6+6O2 = 6CO2+6H2O+能量,该反应中的还原剂是                 
(2)罐头厂在装食物罐头时,通常要添加一些对人体无害的防腐剂,防止食物被空气中的氧气氧化而变质。此类食物防腐剂应具有             。(填“氧化性”或“还原性”);
(3)Fe3在工业上有重要用途。例如印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成,可用FeCl3溶液作“腐蚀剂”刻制印刷电路,写出离子方程式                                   
(4)缺铁性贫血患者应补充Fe2,通常以硫酸亚铁的形式,而硫酸铁则无这种药效。当用硫酸亚铁制成药片时外表包有一层特殊的糖衣,这层糖衣的作用是                      。如果药片已经失效,应如何检验?写出主要操作与现象:                              

(1)C6H12O6(2)还原性;(3)2Fe3+ Cu = 2Fe2+ Cu2。。
(4)保护FeSO4不被空气中的氧气氧化;取少量研碎的药片放入烧杯中,加适量的水溶解,然后滴加数滴KSCN溶液,反应后溶液显红色,则表明该药片已部分或全部失效。

解析试题分析:(1)在氧化还原反应中,氧气一般作氧化剂,葡萄糖是还原剂,被氧化;(2)防腐剂是防止食物被氧化,故其本身应具有较强的还原性,易于与氧气发生氧化还原反应,则保护了食物;(3)氧化性:铁离子>铜离子>亚铁离子;(4)亚铁离子易于被空气氧化为铁离子,而使药片失效,故药片外表应包一层特殊的糖衣,保护亚铁离子不被空气中的氧气氧化;药片失效,则部分或全部生成铁离子,铁离子的检验用SCN-
考点:化学与生活
点评:以生活中的现象与应用命题,是近年来高考的热点。考生在学习的同时也应学会观察、思考生活。

练习册系列答案
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氧化还原反应是一类重要的反应.回答下列问题:
(1)氧化还原反应在工农业生产、日常生活中都有广泛的用途.
①金属冶炼涉及氧化还原反应.许多金属的冶炼过程为:将金属氧化物(如Fe2O3)与具有特殊性质的物质(如CO)在一定条件下反应,从而得到该金属.从氧化还原反应的角度看,金属冶炼过程中,与金属氧化物反应的物质应具有
还原性
还原性
(填化学性质).
②钛被誉为21世纪金属.工业中通常用钠与钛的卤化物(TiCl4)共热来得到金属钛.该反应的化学方程式
TiCl4+4Na=4NaCl+Ti
TiCl4+4Na=4NaCl+Ti

(2)有些氧化还原反应却有危害.例如钢铁的腐蚀、食物的腐败等等.因此,要想方设法阻碍此类氧化还原反应的发生.
①罐头厂在装食物罐头时,添加一些防腐剂,防止食物被空气中的氧气氧化而变质.从氧化还原反应角度看,防腐剂具有
还原
还原
性.
②在氧化还原反应中,氧化和还原、氧化剂和还原剂总是同时存在的.根据这一知识,如何有效避免有危害的氧化还原反应的发生(可通过实例说明).
答:
采用给金属覆盖保护层(如涂油漆、电镀等),真空包装食物等形式,使金属或食物与氧化剂隔离,从而阻止氧化还原反应发生
采用给金属覆盖保护层(如涂油漆、电镀等),真空包装食物等形式,使金属或食物与氧化剂隔离,从而阻止氧化还原反应发生

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