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常温离子液体（又称常温熔融盐），是当前化学研究的热点和前沿。1914年报道的第一种离子液体硝酸乙基铵[(C2H5NH3)NO3]的熔点为12℃。已知C2H5NH2的化学性质与NH3相似，下列有关硝酸乙基铵的说法中，正确的是
A．该离子液体可以作为电池的电解质
B．硝酸乙基铵水溶液呈碱性
C．(C2H5NH3)NO3能与NaOH反应产生NH3
D．硝酸乙基铵水解的离子方程式可表示为：C2H5NH3+＋H2O＝C2H5NH2＋H3O+
A
A正确，硝酸乙基铵中存在阴阳离子，可作为电池的电解质；B错，乙基铵根离子水解使溶液显酸；C错，(C2H5NH3)NO3中无铵离子；D错，C2H5NH3+＋H2O?C2H5NH2＋H3O+
练习册系列答案
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(12分)A、B代表不同物质，都是H、N、O、Na中的任意三种元素组成的强电解质，A的水溶液呈碱性，B的水溶液呈酸性，请找出A、B可能的两种组合。要求：相同浓度时，A1溶液中水的电离程度小于A2溶液中水的电离程度；相同浓度时，B1溶液中水的电离程度小于B2溶液中水的电离程度。
（1）写出化学式A1________，A2________，B1________，B2________；
（2）相同温度下，当A1、B1的物质的量浓度相等时，两溶液中水电离出的氢离子的物质的量浓度之比为_______________________        _；
（3）写出0.1 的溶液中离子浓度大小排序           ________________；
（4）B1溶液中水的电离程度小于B2溶液中水的电离程度，原因是   ________________；
（5）若B1、B2两溶液的pH＝5，则两溶液中水电离出的氢离子的物质的量浓度之比为
下列各组离子一定能大量共存的是(　　)
A．在含大量Fe3＋的溶液中：NH4＋、Na＋、Cl－、SCN－
B．在强碱溶液中：Na＋、K＋、[Al(OH)4]－、CO32－
C．在c(H＋)＝10－13 mol·L－1的溶液中：NH4＋、Al3＋、SO42－、NO3－
D．在pH＝1的溶液中：K＋、Fe2＋、Cl－、NO3－
下列各组离子，在指定条件下，一定能大量共存的是（   ）
①某无色透明的酸性溶液中:Cl-、Na+、MnO4-、SO42-
②水电离产生的c(H+)=10-12mol/L的溶液中：K+、Ba2+、C1-、NO3-
③使紫色石蕊试液变红的溶液中：Fe2+、Mg+、NO3-、Cl-
④加入过量NaOH溶液后可得到澄清溶液：K+、Ba2+、HCO3-、Cl-
⑤c(H+)<c(OH-)的溶液中：C1O-、Cl-、K+、Na+
⑥在酸性高锰酸钾溶液中：Na+、NH4+、I-、ClO-
⑦能使pH试纸变深蓝色的溶液中：Na+、AlO2-、K+、CO32-
A．②⑤⑦B．②③⑤⑦C．①③④⑥⑦D．②④⑤⑦
在强酸性溶液中，能大量共存的离子组是        （   ）
A．Na+ Fe2+ SO42- NO3-B．Al3+ Mg2+ NO3- Cl-
C．K+ Na+ AlO2- Cl-D．Na+ K+ CO32- ClO-
某溶液中加入铝粉有氢气产生，该溶液中一定可以大量共存的离子组是（ ）
A．Na+、NO3－、Cl－、SO42－B．Na+、K+、Ba2+、HCO3－
C．Fe3+、H+、SO42－、Cl－D．Na+、K+、Cl－、SO42－
在盛有1mL1mol·L-1AlCl3溶液的试管中加入2 mL10%的NH4F溶液，再加入1mL3mol·L-1氨水，没有生成白色沉淀，其原因是（   ）
A．溶液的碱性不够强B．Al3+不与氨水反应
C．生成的Al（OH）3溶解了D．Al3+几乎都与F-结合生成了新的物质
下列各组离子一定能大量共存的是
A．在强碱性溶液中： NH4+、Ag+、NO3－、I－
B．在pH=12的溶液中：Na+、K+、AlO2－、CO32－
C．在c(H+)=0.1 mol·L-1的溶液中：Ca2+、Fe2+、ClO－、Cl－
D．在强酸性溶液中：Mg2+、Al3+、HCO3－、SO42－
下列离子组在指定溶液中能大量共存的是                               
A．强酸溶液中：K+、Fe2+、MnO4-、SO2-4
B．滴加石芯试液显红色的溶液中：Fe3+、NH4+、Cl-、SCN-
C．既能溶解Al（OH）3又能溶解H2SiO3的溶液中：Na+、CO32-、SO32-、NO3-
D．常温下的溶液中：Al3+、NH4+、Cl-、CO32-

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