Question

5．下列说法中正确的是（　　）

• A． 核外电子排布完全相同的两种微粒，其化学性质一定相同
• B． ⅠA和ⅦA元素单质从上到下，熔沸点逐渐升高，密度逐渐增大
• C． 一种离子和一种分子的质子数和电子数不可能同时相等
• D． 共价化合物溶于水过程中，共价键被破坏

Answer 1

分析 A．核外电子排布完全相同的两种微粒，可能为不同的分子；
B．ⅠA除H外为碱金属元素，随着原子序数的增大，熔沸点降低，而密度增大；而ⅦA元素单质为卤素单质，随着原子序数的增大，熔沸点升高，密度增大；
C．一种离子和一种分子的质子数可能相同，但电子数一定不同；
D．共价化合物溶于水过程中，可能不发生电离．

解答 解：A．核外电子排布完全相同的两种微粒，可能为不同的分子，如甲烷、氨气分子的化学性质不同，故A错误；
B．ⅠA除H外为碱金属元素，随着原子序数的增大，熔沸点降低，单质的密度呈增大趋势，但Na的密度大于K，而ⅦA元素单质为卤素单质，随着原子序数的增大，熔沸点升高，密度增大，故B错误；
C．因分子的质子数等于电子数，离子的质子数不等于电子数，则一种离子和一种分子的质子数可能相同，但电子数一定不同，故C正确；
D．共价化合物溶于水过程中，可能不发生电离，如乙醇溶于水，共价键不变，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了化学键及元素周期律，为高频考点，把握化学键判断的一般规律及物质中化学键为解答的关键，选项B为解答的难点，注意规律性知识的归纳及应用，题目难度不大．