题目内容
CH3CH2OH、CH3COOH和NaOH都是中学化学的常用试剂．请回答下列问题：
（1）①乙酸和甲酸甲酯互为同分异构体，但前者的熔点高于后者．原因是
②在油脂的皂化反应中，加入乙醇能加快反应的速率．原因是
③将在空气中灼烧成红热的铜丝伸入无水乙醇中，铜丝立即变为红色．请用化学方程式表示铜丝变红的原因
（2）用0.1mol/LNaOH溶液测定CH3COOH的物质的量浓度，碱式滴定管用标准溶液润洗后即加入标准溶液，经“必要”操作后，进行滴定．
①此处的“必要”操作是指
②选用的指示剂是
③滴点终点时溶液中离子浓度由大到小的顺序是
（3）无水醋酸钠和NaOH固体混合加热时能生成CH4，反应的化学方程式是
（4）乙醇和乙酸在浓硫酸存在下反应生成具有香味的物质，反应的化学方程式是
（1）①乙酸和甲酸甲酯互为同分异构体，但前者的熔点高于后者．原因是
乙酸分子间能形成氢键
乙酸分子间能形成氢键
．②在油脂的皂化反应中，加入乙醇能加快反应的速率．原因是
乙醇易溶于水，油脂易溶于乙醇，从而增大了溶液的接触面
乙醇易溶于水，油脂易溶于乙醇，从而增大了溶液的接触面
．③将在空气中灼烧成红热的铜丝伸入无水乙醇中，铜丝立即变为红色．请用化学方程式表示铜丝变红的原因
CH3CH2OH+CuO
CH3CHO+Cu+H2O
| ||
CH3CH2OH+CuO
CH3CHO+Cu+H2O
．
| ||
（2）用0.1mol/LNaOH溶液测定CH3COOH的物质的量浓度，碱式滴定管用标准溶液润洗后即加入标准溶液，经“必要”操作后，进行滴定．
①此处的“必要”操作是指
除去滴定管尖嘴部分的气泡，使滴定管尖嘴部分充满溶液；调节液面高度到“0”或“0”刻度以下
除去滴定管尖嘴部分的气泡，使滴定管尖嘴部分充满溶液；调节液面高度到“0”或“0”刻度以下
．②选用的指示剂是
酚酞
酚酞
．③滴点终点时溶液中离子浓度由大到小的顺序是
c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH- ）＞c（H+ ）
c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH- ）＞c（H+ ）
．（3）无水醋酸钠和NaOH固体混合加热时能生成CH4，反应的化学方程式是
CH3COONa+NaOH
Na2CO3+CH4↑
| △ |
CH3COONa+NaOH
Na2CO3+CH4↑
，利用此反应制备CH4的装置与制备| △ |
NH3或O2
NH3或O2
相同．（4）乙醇和乙酸在浓硫酸存在下反应生成具有香味的物质，反应的化学方程式是
CH3COOH+CH3CH2OH
CH3COOCH2CH3+H2O
| 浓H2SO4 |
| △ |
CH3COOH+CH3CH2OH
CH3COOCH2CH3+H2O
．反应类型是| 浓H2SO4 |
| △ |
酯化反应
酯化反应
，用浓硫酸作催化剂可能造成发生副反应，产生SO2等有毒气体
发生副反应，产生SO2等有毒气体
等问题（答两条即可）．分析：（1）①分子内氢键使物质的熔沸点降低，分子间氢键使物质的熔沸点升高，根据氢键对物质物理性质的影响分析；
②根据相似相溶原理有机溶质易溶于有机溶剂，无机溶质易溶于无机溶剂，据此分析．
③在加热条件下，铜在空气中能和氧气反应生成氧化铜，氧化铜和乙醇能发生氧化还原反应．
（2）①根据滴定管的特点及准确确定溶液的体积分析；
②酸碱中和滴定时，为了减小方法误差，使滴定终点和等当点重合，需要选择适当的指示剂．
强酸与弱碱相互滴定时，应选用甲基橙．
强碱与弱酸相互滴定时，应选用酚酞．
强酸与强碱相互滴定时，既可选用甲基橙，也可选用酚酞作指示剂．
③滴点终点时，生成物是醋酸钠，醋酸钠是强碱弱酸盐，能水解而使溶液呈碱性，据此分析溶液中离子的浓度大小．
（3）无水醋酸钠和NaOH固体混合加热时能生成CH4和碳酸钠，根据反应物的状态和反应条件分析；
（4）乙醇和乙酸在浓硫酸、加热条件下能反应生成乙酸乙酯和水；酸与醇反应生成酯和水的反应是酯化反应；
浓硫酸有强氧化性，它本身能被还原成二氧化硫．
②根据相似相溶原理有机溶质易溶于有机溶剂，无机溶质易溶于无机溶剂，据此分析．
③在加热条件下，铜在空气中能和氧气反应生成氧化铜，氧化铜和乙醇能发生氧化还原反应．
（2）①根据滴定管的特点及准确确定溶液的体积分析；
②酸碱中和滴定时，为了减小方法误差，使滴定终点和等当点重合，需要选择适当的指示剂．
强酸与弱碱相互滴定时，应选用甲基橙．
强碱与弱酸相互滴定时，应选用酚酞．
强酸与强碱相互滴定时，既可选用甲基橙，也可选用酚酞作指示剂．
③滴点终点时，生成物是醋酸钠，醋酸钠是强碱弱酸盐，能水解而使溶液呈碱性，据此分析溶液中离子的浓度大小．
（3）无水醋酸钠和NaOH固体混合加热时能生成CH4和碳酸钠，根据反应物的状态和反应条件分析；
（4）乙醇和乙酸在浓硫酸、加热条件下能反应生成乙酸乙酯和水；酸与醇反应生成酯和水的反应是酯化反应；
浓硫酸有强氧化性，它本身能被还原成二氧化硫．
解答：解：（1）①乙酸分子间能形成氢键，分子间氢键的存在导致使物质的熔沸点升高，所以乙酸比甲酸甲酯的熔点高．
故答案为：乙酸分子间能形成氢键．
②乙醇能与水互溶，再根据相似相溶原理有机溶质易溶于有机溶剂，无机溶质易溶于无机溶剂，乙醇和油脂都是有机物，所以油脂易溶于乙醇，从而增大了溶液的接触面，加快反应的速率．．
故答案为：乙醇易溶于水，油脂易溶于乙醇，从而增大了溶液的接触面．
③在加热条件下，铜在空气中能和氧气反应生成氧化铜，氧化铜和乙醇能发生氧化还原反应生成乙醛、水和铜，CH3CH2OH+CuO
CH3CHO+Cu+H2O．
故答案为：CH3CH2OH+CuO
CH3CHO+Cu+H2O．
（2）①滴定管尖嘴部分容易产生气泡，导致所测溶液的浓度产生误差，所以必须除去滴定管尖嘴部分的气泡，使滴定管尖嘴部分充满溶液；
滴定管的“0”刻度在上方，如果溶液的体积在‘0“刻度上方，也导致所测溶液的浓度产生误差，所以要调节液面高度到“0”或“0”刻度以下．
故答案为：除去滴定管尖嘴部分的气泡，使滴定管尖嘴部分充满溶液；调节液面高度到“0”或“0”刻度以下．
②强酸与弱碱相互滴定时，应选用甲基橙．
强碱与弱酸相互滴定时，应选用酚酞．
强酸与强碱相互滴定时，既可选用甲基橙，也可选用酚酞作指示剂．
故选酚酞．
故答案为：酚酞．
③滴点终点时，生成物是醋酸钠，醋酸钠是强碱弱酸盐，能水解而使溶液呈碱性，所以溶液中氢氧根离子的浓度大于氢离子浓度，醋酸钠在水溶液中虽然能水解，但还是以电离为主，所以溶液中钠离子浓度、醋酸根离子远远大于氢氧根离子的浓度；因为醋酸根离子水解，导致钠离子浓度大于醋酸根离子浓度，所以这几种离子浓度的大小顺序为：
c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）．
故答案为：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）．
（3）无水醋酸钠和NaOH固体混合加热时能生成CH4和碳酸钠，CH3COONa+NaOH
Na2CO3+CH4↑，醋酸钠和氢氧化钠都是固体，且反应条件是加热，所以与NH3或O2 的制备装置相同．
故答案为：CH3COONa+NaOH
Na2CO3+CH4↑； NH3或O2．
（4）在加热条件下，乙醇和乙酸在浓硫酸存在下反应生成乙酸乙酯和水，CH3COOH+CH3CH2OH
CH3COOCH2CH3+H2O，该反应是酯化反应；浓硫酸有强氧化性，它本身能被还原成二氧化硫而产生杂质．
故答案为：CH3COOH+CH3CH2OH
CH3COOCH2CH3+H2O； 酯化反应； 发生副反应，产生SO2等有毒气体．
故答案为：乙酸分子间能形成氢键．
②乙醇能与水互溶，再根据相似相溶原理有机溶质易溶于有机溶剂，无机溶质易溶于无机溶剂，乙醇和油脂都是有机物，所以油脂易溶于乙醇，从而增大了溶液的接触面，加快反应的速率．．
故答案为：乙醇易溶于水，油脂易溶于乙醇，从而增大了溶液的接触面．
③在加热条件下，铜在空气中能和氧气反应生成氧化铜，氧化铜和乙醇能发生氧化还原反应生成乙醛、水和铜，CH3CH2OH+CuO
| ||
故答案为：CH3CH2OH+CuO
| ||
（2）①滴定管尖嘴部分容易产生气泡，导致所测溶液的浓度产生误差，所以必须除去滴定管尖嘴部分的气泡，使滴定管尖嘴部分充满溶液；
滴定管的“0”刻度在上方，如果溶液的体积在‘0“刻度上方，也导致所测溶液的浓度产生误差，所以要调节液面高度到“0”或“0”刻度以下．
故答案为：除去滴定管尖嘴部分的气泡，使滴定管尖嘴部分充满溶液；调节液面高度到“0”或“0”刻度以下．
②强酸与弱碱相互滴定时，应选用甲基橙．
强碱与弱酸相互滴定时，应选用酚酞．
强酸与强碱相互滴定时，既可选用甲基橙，也可选用酚酞作指示剂．
故选酚酞．
故答案为：酚酞．
③滴点终点时，生成物是醋酸钠，醋酸钠是强碱弱酸盐，能水解而使溶液呈碱性，所以溶液中氢氧根离子的浓度大于氢离子浓度，醋酸钠在水溶液中虽然能水解，但还是以电离为主，所以溶液中钠离子浓度、醋酸根离子远远大于氢氧根离子的浓度；因为醋酸根离子水解，导致钠离子浓度大于醋酸根离子浓度，所以这几种离子浓度的大小顺序为：
c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）．
故答案为：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）．
（3）无水醋酸钠和NaOH固体混合加热时能生成CH4和碳酸钠，CH3COONa+NaOH
| △ |
故答案为：CH3COONa+NaOH
| △ |
（4）在加热条件下，乙醇和乙酸在浓硫酸存在下反应生成乙酸乙酯和水，CH3COOH+CH3CH2OH
| 浓H2SO4 |
| △ |
故答案为：CH3COOH+CH3CH2OH
| 浓H2SO4 |
| △ |
点评：本题考查了乙酸、乙醇的化学性质，难度不大，注意：酸碱中和滴定时，酸碱指示剂一般不用石蕊，其变色范围大，会引起较大误差，酸碱指示剂的正确选择是难点．
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