题目内容

下图表示有关物质（均是中学化学常见的物质）之间的转化关系（其
中部分参加反应的水和生成的水未列出），其中B、C为金属单质，E为非金属单质，其余均为化合物，Y、Z的组成元素相同，D为淡黄色的固体。回答系列问题：

（1）B与甲稀溶液不反应，但与甲的浓溶液在加热条件下能反应。则甲为          ，C为            （填写化学式）。
A与B物质的量应满足的关系为                          。
（2）写出反应③的化学方程式                           。
（3）反应②观察到溶液由无色变成蓝色，并且有无色气泡产生。请写出反应②发生的化学反应方程式                                 ，并分析产生气体的原因                                         。
（1）H2SO4  Fe（2分）     n（A）：n（B）≥1：1（2分）
（2）4FeSO4+4Na2O2+6H2O=4Fe（OH）3+4Na2SO4+O2↑（2分）（其他正确答案也可）
（3）Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O（2分）    2H2O2=2H2O+O2↑（1分）
Cu2+催化H2O2分解（1分）
略
练习册系列答案
相关题目
(共13分)由若干种可溶性物质组成的固体混合物X，可能含有的阳离子和阴离子分别是： 
阳离子
Na+     Mg2+     Al3+     Ag+       Ba2+
阴离子
OH-     Cl-     SO42-    SO32-     CO32-
为了鉴定其中的离子，现进行如下实验，试根据实验现象和要求填空。
(1)取少许该白色固体加水溶解，最后得到无色溶液；用pH试纸检测，溶液的pH为13。则X中一定不存在的离子是_____________。
(2)向溶液中滴加盐酸溶液，刚开始无沉淀，后有沉淀生成，继续滴加沉淀消失，并有无色无味气体逸出。则由(1)和(2)可得出的结论是：X中一定存在的离子有____________；又可确定X中一定不存在的离子有________________。
(3)若组成X的物质有三种，则可能是(用化学式表示，写出一组即可) ________________。
(4)尚待检验的离子及检验方法是：
尚待检验的离子
检验方法
 






 
下列叙述错误的是
①热稳定性：H2O>HF>H2S       
②熔点：Al>Na>K
③ⅠA、ⅡA族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布
④元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素
⑤多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高
⑥已知H2SO4(aq)＋2NaOH(aq)=2H2O(l)+Na2SO4(aq)△H= －114.6kJ·mol－1 则中和热为57.3kJ·mol－1
A．②④⑥                  B．①⑤⑥    C．②③④                     D．①③⑤
（12分）已知物质M由同一短周期的X、Y两种元素组成，X原子的最外层电子数是最内层电子数的一半，Y元素最高正价与它的负价代数和为6。M与其他物质的转化关系如下（部分产物已略去）：

（1）工业电解M溶液的化学方程式为                           。
（2）若A是X、Y同周期的一种常见金属，则A元素在周期表中的位置是         ，写出A与B溶液反应的化学方程式是                     。
（3）若A是一种常见酸性氧化物，可用于制造光导纤维，则A元素原子结构示意图为
              ，写出E与F反应的离子方程式是                    。
（4）举例说明M物质的一种用途                    。
（14分）A、B、C是常见短周期元素的单质，常温下D为无色液体，E是一种常见的
温室气体。其转化关系如图所示（反应条件和部分产物略去）。试回答：

（1）F的电子式为                 ；
（2）少量的金属单质铝与D和F混合，写出反应的离子方程式                                          。
（3）D2mol、E 2mol与3molF在密闭容器中充分反应，所得固体成分为                            ；其相应的物质的量为                 。
下列各组元素性质或原子结构的递变，叙述正确的是
A．Na、Mg、Al原子最外层电子数依次增多,所以还原性逐渐增强
B．P、S、Cl元素最高正化合价依次增大,所以最高价氧化物水化物的酸性增强
C．N、O、F原子半径逐渐减小,最外层电子数逐渐增多,所以得电子能力依次增强
D．Li、Na、K的电子层数依次增多,金属性逐渐减弱
我国即将启动的探月工程，拟对月球上的氦—3进行研究和开发利用。下列有关氦元素叙述正确的是
A．氦元素的相对原子质量为3B．氦-3原子质量数为3
C．氦-3原子的中子数为3D．氦元素的核内质子数为3
甲、乙两种金属性质比较：①甲的单质熔、沸点比乙的低；②常温下，甲能与水反应放出氢气而乙不能；③最高价氧化物对应的水化物碱性比较，乙比甲的强；④甲、乙作电极，稀硫酸为电解质溶液组成原电池，乙电极表面产生气泡。上述项目中能够说明甲比乙的金属性强的是
A．①②B．②④C．②③D．①③
（6分）甲、乙、丙、丁是原子序数依次增大的短周期元素，甲与丙、乙与丁分别同主族，甲、丙均可与乙形成原子个数之比为1:1和2:1的化合物。由甲、乙、丁中的一种或几种元素可组成下列转化关系中的所有物质。

请回答下列问题：
（1）丙元素的离子结构示意图为           
（2）E的电子式为                   
（3）科学家提出设想，以右上图所示装置利用电化学原理生产溶液F，写出通入气体A的一极的电极反应式：                                     

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