Question

用如图所示实验装置进行物质性质探究实验．下列说法不合理的是

1. A.
   若品红溶液①褪色，则说明产物中含有SO₂
2. B.
   若溴水褪色，则说明SO₂具有还原性
3. C.
   若烧瓶中产生黄色浑浊和无色气泡，则说明Na₂S₂O₃只做氧化剂
4. D.
   若品红溶液②不褪色、Na₂SiO₃溶液出现白色浑浊，则说明亚硫酸比碳酸酸性强

Answer 1

C
分析：A、硫酸和亚硫酸钠反应生成二氧化硫气体，二氧化硫具有漂白性使品红褪色；
B、溴水褪色说明二氧化硫和溴水发生氧化还原反应，二氧化硫被溴单质氧化；
C、烧瓶中产生黄色浑浊和无色气泡是Na₂S₂O₃和硫酸反应生成，硫代硫酸根离子中的硫元素在酸性条件下发生歧化反应，生成二氧化硫和硫沉淀；
D、若品红溶液②不褪色说明二氧化硫全部被吸收、Na₂SiO₃溶液出现白色浑浊，说明碳酸氢钠和二氧化硫反应生成二氧化碳气体，则说明亚硫酸比碳酸酸性强；
解答：A、硫酸和亚硫酸钠反应生成二氧化硫气体，二氧化硫具有漂白性使品红褪色，若品红溶液①褪色，则说明产物中含有SO₂，故A正确；
B、溴水褪色说明二氧化硫和溴水发生氧化还原反应，二氧化硫被溴单质氧化，表明二氧化硫具有还原性，故B正确；
C、硫代硫酸根离子中的硫元素在酸性条件下发生歧化反应，生成二氧化硫和硫沉淀；S₂O₃^2-+2H⁺═S↓+S0₂↑+H₂O，说明Na₂S₂O₃做氧化剂和还原剂，故C错误；
D、若品红溶液②不褪色说明二氧化硫全部被吸收、Na₂SiO₃溶液出现白色浑浊，说明碳酸氢钠和二氧化硫反应生成二氧化碳气体，则说明亚硫酸比碳酸酸性强；故D正确；
故选C．
点评：本题考查了实验方案的 设计和物质性质的验证方法和现象判断，物质性质的应用是解题关键，题目难度中等．