Question

8．如图所示装置中图1灯泡不亮，图2灯泡发亮，由此得出的结论是（　　）

• A． NaCl溶液能导电，是电解质
• B． 电解质在电流的作用下才能发生电离
• C． 水是电解质，能产生大量的H⁺和OH^-
• D． NaCl溶液中存在大量自由移动的Na⁺和Cl^-

Answer 1

分析 装置中图1灯泡不亮，图2灯泡发亮，则固体NaCl不能产生自由移动的离子，而溶液中NaCl发生电离，产生自由移动的离子，在外加电源的作用力作定向移动，形成电流，则灯泡发亮，以此来解答．

解答 解：A．NaCl溶液能导电，与自由移动的离子有关，而溶液为混合物，电解质为化合物，可知NaCl溶液不是电解质，故A错误；
B．电解质溶于水或熔化条件下发生电离，与电流无关，故B错误；
C．水为极弱电解质，电离出极少量的H⁺和OH^-，故C错误；
D．由图2可知，NaCl溶液中存在大量自由移动的Na⁺和Cl^-，故D正确；
故选D．

点评 本题考查原电池及电离，为高频考点，把握电离的条件、电解质的电离、导电的原因为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项B为解答的易错点，题目难度不大．