题目内容
【题目】下列说法正确的是( )
A.第ⅠA族金属单质的密度、熔沸点均随着核电荷数的增大而递增
B.金属锂在氧气中燃烧生成Li2O2
C.金属的还原性:Li>Na>K>Rb
D.氢化物的稳定性: HF > HCl > HBr > HI
【答案】D
【解析】
试题分析:A.第ⅠA族金属单质的密度随着核电荷数的增大而递增,但熔沸点随着核电荷数的增大而减小,A项错误;B.金属锂在氧气中燃烧生成Li2O,得不到Li2O2,B项错误;C.同主族自上而下,金属性逐渐增强,则金属的还原性:Li<Na<K<Rb,C项错误;D.非金属性越强,则氢化物的稳定性越强,非金属性:F>Cl>Br>I,所以氢化物的稳定性:HF>HCl>HBr>HI,D项正确,答案选D。
【题目】下列实验操作与实验目的都正确的是
实验操作 | 实验目的 | |
A | 制乙炔时用饱和食盐水代替水 | 加快化学反应速率 |
B | CH4与SO2混合气体通过盛有溴水的洗气瓶 | 除去中CH4的SO2 |
C | 甲烷与乙烯的混合气体通过盛有酸性高锰酸钾的洗气瓶 | 除去甲烷中的乙烯 |
D | 将浓硫酸、乙醇混合加入试管中,加热,然后将导管末端插入酸性KMnO4溶液中,观察现象; | 检验是否有乙烯生成 |
【题目】小明同学的化学纠错本上有如下内容,其中原因分析及改正有误的是
错误 | 原因分析及改正 | |
A | FeBr2溶液中通入少量Cl2的离子方程式: 2Br-+Cl2=Br2+2Cl- | 还原性强弱:Fe2+>Br-; 改正:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-。 |
B | 除去CO2中的HCl气体:通过饱合Na2CO3溶液,分离方法:洗气 | “饱合”应为“饱和”,Na2CO3不仅要吸收HCl气体,还要吸收CO2,应改用饱和NaHCO3溶液;分离方法:洗气。 |
C | 用已知浓度的HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液。指示剂:甲基橙,终点判断:当滴至最后一滴标准液,溶液由黄色变为橙色,即达终点。 | 指示剂不能用甲基橙,改用酚酞,终点判断:当滴至最后一滴标准液,溶液由红色变为浅红色,即达终点。 |
D | 双原子分子一定是非极性分子 | 双原子分子有可能为单质或化合物分子; 改正:双原子单质分子一定是非极性分子而双原子化合物分子一定是极性分子。 |