设NA为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是A. 标准状况下.22.4 L空气中O2.N2分子总数目为NAB. 0.1 mol羟基中所含电子数目为NAC. 28 g乙烯.丙烯混合气体中所含原子数为6NAD. 5.6 g铁与硝酸完全反应时转移的电子数目为0.3NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A. 标准状况下，22.4 L空气中O2、N2分子总数目为NA

B. 0.1 mol羟基中所含电子数目为NA

C. 28 g乙烯、丙烯混合气体中所含原子数为6NA

D. 5.6 g铁与硝酸完全反应时转移的电子数目为0.3NA

练习册系列答案

相关题目

白藜芦醇的结构简式为：，根据要求回答问题：

（1）白藜芦醇的分子式为____________________。

（2）白藜芦醇所含官能团的名称为____________________。

（3）下列关于白藜芦醇的分类判断正确的是____________________。

A.它属于链状烯烃 B.它属于脂环化合物 C.它属于芳香化合物 D.它属于烃的衍生物

（4）具备下列条件的白藜芦醇的同分异构体有______________种。

①碳的骨架和官能团种类不变 ②两个苯环上都有官能团 ③仅改变含氧官能团的位置

下列说法正确的是

A．SiH4比CH4稳定

B．O2-半径比F-的小

C．Na和Cs属于第IA族元素，Cs失电子能力比Na强

D．P和As属于第VA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4弱

下列关于有机化合物的说法不正确的是

A. 1,2-二甲苯也称邻二甲苯

B. 氨基乙酸与a-氨基丙酸的混合物一定条件下脱水能生成4种二肽

C. 苯与溴水不能发生加成反应，所以两者混合后无明显现象

D. C5H10O2属于羧酸的同分异构体有4种

工业废水中常含有一定量Cr2O72-和CrO42-，它们会对人类及生态系统产生很大伤害。

已知：i. 2CrO42-（黄色）+ 2H+ Cr2O72-（橙色）+ H2O

ii. Cr(OH)3(s) + H2O [Cr(OH)4]- (亮绿色) + H+

(1) 含铬工业废水的一种处理流程如下：

① i. 若在转化一步中调节溶液的pH=2，则溶液显_______色。

ii. 能说明转化一步反应达平衡状态的是_______（填字母序号）。

a．Cr2O72-和CrO42-的浓度相同 b．ν正(Cr2O72-) = 2ν逆(CrO42-)

c．溶液的颜色不变 d．溶液的pH不变

② 步骤②还原一步的离子方程式是___________________________；若还原l mol Cr2O72-离子，需要FeSO4·7H2O的物质的量是_______mol。

③ 沉淀一步中，向含Cr3+(紫色)溶液中，逐渐滴加NaOH溶液。当pH＝4.6时，开始出现灰绿色沉淀，随着pH的升高，沉淀量增多。当pH≥13时，沉淀逐渐消失，溶液变为亮绿色。

i. 请解释溶液逐渐变为亮绿色的原因：_______。

ii. 若向0.05mol·L-1的Cr2(SO4)3溶液50mL中，一次性加入等体积0.6 mol·L-1的NaOH溶液，充分反应后，溶液中可观察到的现象是__________。

④ 在K[Cr(OH)4]和K2Cr2O7混合溶液中加入足量H2SO4酸化，铬元素以_______形式存在（填离子符号）。

(2) 用Fe做电极电解含Cr2O72-的酸性工业废水，可以直接除去铬。随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr(OH)3沉淀。

① 结合上述工业流程分析用Fe做电极的原因：_______。

② 结合电极反应式解释在阴极附近溶液pH升高的原因：_______。

③ 溶液中同时生成的沉淀可能还有_______(填化学式)。

硫代硫酸钠（Na2S2O3)商品名“海波”，俗名“大苏打”，分析化学上常用于滴定实验。某化学兴趣小组在实验室制备硫代硫酸钠晶体并探究其化学性质。

I.制备 Na2S2O3

(1)如图，关闭K1打开K2，反应开始后，装置c中的产物除了 Na2S2O3外还有一种无色无味的气体，这种气体是______。

(2)装置c中反应结束后，先关闭分液漏斗旋塞，在e处连接盛NaOH溶液的注射器，再关闭K2打开K1 ,其目的是_______________。待c中溶液冷却后，倒入蒸发皿，通过加热蒸发、冷却结晶和干燥等操作获得Na2S2O3 CH2O晶体。

(3)实验结束后，装置d中的溶质可能有__________________。

探究Na2S2O3的部分化学性质

【分析推理】Na2S2O3可以看成是一个S原子取代了 Na2SO4中一个O原子形成的。据此推测，下列说法正确的是____________。

A.和都是正四面体结构 B.中硫硫键的键长大于硫氧键

C.中的键角均为 D.中所有原子都满足8电子结构

【提出假设】①Na2S2O3与Na2SO4结构相似，化学性质也应该相似，因此室温时Na2S2O3 溶液pH=7。②从S元素的化合价推测Na2S2O3具有较强的还原性。

【验证假设】配制适量Na2S2O3溶液，进行如下实验（请填空):

	实验操作	实验现象	现象解释（用离子方程式表示）
①	___________________	溶液pH=8	___________
②	向新制氯水中滴入适量Na2S2O3溶液	氯水褪色	_____________

【实验结论】__________________

苯胺是染料工业的重要原料，因其毒性强，在环境中对苯胺类化合物应严格控制排放。下列关于苯胺（C6H5NH2)结构和性质的说法中不正确的是

A. 碳原子和氮原子均采取Sp2杂化 B. 分子中既有键又有键

C. 能发生加成反应和取代反应 D. 既能与盐酸反应，又能被氧化

1 mol某烃在氧气中充分燃烧,需要消耗氧气246.4 L（标准状况下）。它在光照的条件下与氯气反应能生成四种不同的一氯取代物。该烃的结构简式是（）

A. B. CH3CH2CH2CH2CH3

C. D.

氮化钠(Na3N)是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生NH3，请回答下列问题：

①较Na3N中两种微粒的半径r(Na+) r(N3-) (填“>”“<”或“=”)，

②a3N与水反应属于反应(填“氧化还原”或“非氧化还原”)；

③酸反应生成两种盐的化学式为；

④写出化合物Na3N的电子式：。

试题分类