题目内容
14．
如图表示第IA族的金属元素的某些性质随核电荷数的变化关系．下列各性质中不符合图示关系的是（ ）| A． | 金属性 | B． | 阳离子的氧化性 | ||
| C． | 单质与水反应的剧烈程度 | D． | 最高价氧化物对应的水化物的碱性 |
分析 依据同主族元素从上到下，金属性依次增强，单质与水反应越剧烈，阳离子氧化性越弱，原子半径越大，最高价氧化物对应的水化物的碱性增强，以此来解答．
解答 解：ⅠA金属（又称为碱金属）位于同主族，同主族元素从上到下，金属性依次增强，单质与水反应越剧烈，阳离子氧化性越弱，原子半径越大，最高价氧化物对应的水化物的碱性增强，
故选：B．
点评 本题考查了碱土金属的性质，熟悉元素周期律，明确同主族元素性质的递变规律是解题关键，题目难度不大．
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4．对于下列甲、乙、丙三物质的说法，不正确的是（ ）
| A． | 等物质的量的甲、乙、丙分别与足量钠反应，乙放出气体最多 | |
| B． | 甲、乙、丙均能与Fe3+显色 | |
| C． | 甲和丙互为同分异构体 | |
| D． | 甲、乙、丙苯环上的一溴代物均为4种 |
5．实验室里做钠跟水反应的实验时，用到的仪器和药品是（ ）
①试管夹 ②镊子 ③小刀 ④滤纸 ⑤烧杯 ⑥石棉网⑦玻璃片 ⑧药匙．
①试管夹 ②镊子 ③小刀 ④滤纸 ⑤烧杯 ⑥石棉网⑦玻璃片 ⑧药匙．
| A． | ①②③④ | B． | ②③④⑤⑦ | C． | ①③④⑥⑧ | D． | ②⑤⑥⑦⑧ |
2．某主族元素的原子最外层只有一个电子，核外共有五个电子层，下列描述不正确的是（ ）
| A． | 该元素单质在常温下与水反应不如钠剧烈 | |
| B． | 该元素单质在常温下能与氧气反应 | |
| C． | 该元素最高化合价为+1 | |
| D． | 该元素氢氧化物的水溶液为强碱 |
9．用NA表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是（ ）
| A． | 常温常压下，22.4L氧气含分子数为NA个O2 | |
| B． | 1molNa2O2化合物中有2mol阴离子和2mol阳离子 | |
| C． | 2.3g金属钠变为钠离子失去电子数为0.1NA | |
| D． | .常温下，1 L 0.5 mol•L-1 NH4Cl溶液中含有3.01×1023个NH4+ |
6．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 25℃时，溶液中由水电离的c（H+）=1.0×10-4mol/L，则该溶液有可能是稀盐酸 | |
| B． | NH4Cl溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均增大 | |
| C． | pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，c（H+）不相等 | |
| D． | 在Na2S溶液中加入AgCl固体，白色AgCl转变为黑色Ag2S，则溶液中c（S2-）下降 |
3．下列物质中，能产生丁达尔现象的是（ ）
| A． | 氯酸钾溶液 | B． | 雾 | C． | 石灰乳 | D． | 油水混合物 |
