2Na + 2H2O === 2NaOH + H2 (2)2F2+ H2O === 4HF +O2 (3)Cl2 + H20 === HCl + HClO (4)C + H2O === CO + H2 水只作氧化剂的是 .水只作还原剂的是 .水既不作氧化剂又不作还原剂的是题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

(8分)已知下列反应：（1）2Na + 2H2O === 2NaOH + H2

（2）2F2+ H2O === 4HF +O2 （3）Cl2 + H20 === HCl + HClO

（4）C + H2O === CO + H2

水只作氧化剂的是，水只作还原剂的是，水既不作氧化剂又不作还原剂的是（填序号）

【答案】

（1）（4）（2）（3）

【解析】考查氧化还原反应方程式的有关判断。得到电子的物质，即化合价降低的物质是氧化剂，所以答案选（1）、（4）；失去电子的物质，即化合价升高的物质是还原剂，则答案选（2）；在反应（3）中氯气既是氧化剂，又是还原剂，而水既不是氧化剂，也不是还原剂。

练习册系列答案

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(8分)

I已知2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g) △H=-483．6 kJ／mol

2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l) △H=-571．6 kJ／mol

(1)氢气的燃烧热△H= kJ／mol

(2)燃烧2gH₂生成水蒸气，放出的热量为 kJ。

Ⅱ把煤作为燃料可通过下列两种途径获得热量：

途径1：直接燃烧

C(s)+O₂(g)=CO₂(g) △H=E₁ ①

途径2：先制成水煤气，再燃烧水煤气

C(s)+H₂O(g)=CO(g)+H₂(g) △H=E₂ ②

H₂(g)+1／2 O₂(g)=H₂O(g) △H=E₃ ③

CO(g)+1／2 O₂(g)=CO₂(g) △H=E₄ ④

请回答：

(1)上述四个热化学方程式中哪个反应△H >0? (填序号)

(2)等质量的煤分别通过以上两条不同的途径产生的可利用的总能量关系正确的是

(填选项字母)。

A．途径1比途径2多 B．途径1比途径2少 C．途径1与途径2在理论上相同

(3)根据能量守恒定律，E₁、E₂、E₃、E₄之间的关系为．

（ 8分）已知：在298K、100kPa时，
①C(s,石墨)＋O₂(g) = CO₂(g)           △H₁= －400 kJ·mol^－1；
②2H₂(g)＋O₂(g) = 2H₂O(l)             △H₂= －570 kJ·mol^－1；
③2C₂H₂(g)＋5O₂(g) = 4CO₂(g)+ 2H₂O(l)  △H₃= －2600 kJ·mol^－1；
（1）写出298K时由C(s,石墨)和H₂(g)生成1 mol C₂H₂(g)反应的热化学方程式        。
（2）现有一定量的乙炔在足量氧气中完全燃烧，放出热量650 kJ。将反应后的二氧化碳气体缓缓通入到含有0.5 mol Ca (OH)₂的澄清石灰水中充分反应。所得溶液为     。
将反应后的溶液分为a、b两等份，分别进行下列实验，回答相应问题：
①在a中加入少量的氢氧化钠溶液，写出反应的离子方程式               。
②加热b，观察到               。

(8分）已知在25⁰C、1.013×10⁵Pa下，1mol氢气完全燃烧生成液态水放出285kJ的热量，请回答下列问题：

（1）若2 mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量 ___ （填“＞”、“＜”或“＝”）570 kJ

（2）美国阿波罗宇宙飞船上使用了一种新型装置，其构造如图所示：A、B两个电极均由多孔的碳块组成。该电池的正极为：__________（填A或B）。若该电池工作时增加了1mol H₂O，电路中转移电子的物质的量为 ____________ mol 。

（3）写出电极反应式A：； B：；

（ 8分）已知：在298K、100kPa时，

①C(s,石墨)＋O₂(g) = CO₂(g) △H₁= －400 kJ·mol^－1；

②2H₂(g)＋O₂(g) = 2H₂O(l) △H₂= －570 kJ·mol^－1；

③2C₂H₂(g)＋5O₂(g) = 4CO₂(g)+ 2H₂O(l) △H₃= －2600 kJ·mol^－1；

（1）写出298K时由C(s,石墨)和H₂(g)生成1 mol C₂H₂(g)反应的热化学方程式。

（2）现有一定量的乙炔在足量氧气中完全燃烧，放出热量650 kJ。将反应后的二氧化碳气体缓缓通入到含有0.5 mol Ca (OH)₂的澄清石灰水中充分反应。所得溶液为。

将反应后的溶液分为a、b两等份，分别进行下列实验，回答相应问题：

①在a中加入少量的氢氧化钠溶液，写出反应的离子方程式。

②加热b，观察到。

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