题目内容
若过程I与过程II温度相同，则关于反应N2O4(g)
2NO2 (g)在下列过程中发生的变化描述正确的是
A． a' < b'、a > b B．在平衡I向平衡II过渡的过程中，v(逆) < v(正)
C．a' > a、b' < b D．平衡II与平衡IV中N2O4的质量分数相等
D
【解析】平衡II与平衡IV温度相同，容器体积都为V L，且都含有2molN2O4，平衡II与平衡IV中N2O4的质量分数相等，选择D。
（1）已知25℃时几种物质（溶液浓度为0.1mol/L）的电离度如下表：（电离度：弱电解质已电离的分子的物质的量占分子总物质的量的百分数）（已知：H2SO4的第一步电离是完全的）
| ①H2SO4溶液中的HSO | ②NaHSO4溶液中的HSO | ③CH3COOH | ④HCl |
| 10% | 29% | 1.33% | 100% |
i25℃时，0.1mol/L上述几种溶液c(H+)由大到小的顺序是（填序号） .
ii25℃时，将足量的Zn粉放入等体积、pH=1的上述几种溶液中，产生氢气的体积（同温同压下）由大到小的顺序是（填序号） .
（2）由于Fe(OH)2极易被氧化，所以实验室难以用亚铁盐溶液与烧碱反应制得白色纯净的Fe(OH)2沉淀。若用下图所示实验装置，可制得纯净的Fe(OH)2沉淀。两极材料分别为石墨和铁。
i a电极材料为 ，其电极反应式为 ；
电解过程中，b极附近溶液pH= （增大、减小、不变），
试用必要的文字说明原因 。
ii d电解液是 时，电解片刻后，装置中可见Fe(OH)2白色沉淀。
A．稀硫酸 B．NaCl溶液
C．NaOH溶液 D．CuCl2溶液
iii 装置中液体c的作用是 。
以焦炭为原料的制氨流程示意如下：
 |
I、“精制”过程是将含有少量CO、CO2、O2和H2S等杂质的原料气体通入含有氨水的醋酸亚铜二氨（化学式为[Cu (NH3)2]Ac）溶液，以获得纯净原料气。其中，吸收CO的反应为：
CO+ [Cu (NH3)2]Ac+NH3·H2O [Cu (NH3)3CO]Ac +H2O 
<0
（1）为提高CO吸收率，可采取的一项措施是_________________________。
（2）除去氧气时，氧气将 [Cu (NH3)2]Ac氧化为 [Cu (NH3)4]Ac2，则反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比是
II、“造气”过程中。其中，焦炭与水蒸气在反应体系中将发生如下四个反应：
C（s）+2H2O（g） CO2（g）+2H2（g） 1=+90.2kJ·mol-1
C（s）+H2O（g） CO（g）+ H2（g） 2=+131.4kJ·mol-1
CO（g）+ H2O（g） CO2（g）+ H2（g） 3
C（s）+ 2H2（g） CH4（g） 4
该体系中，一些物质的平衡组成与温度的关系图如右所示。
（3）由图可知，若采用焦炭与水蒸气反应来获得优质的水
煤气，工业生产中应尽量使焦炭和水蒸气在________（填“高
温”、“低温”或“常温”）条件下进行
（4）3=__________________________。
（5）下表为碳与氢气合成甲烷的相关数据：
| 温度（℃） | 600 | 800 | 1000 |
| 平衡常数 | 3.2×100-146 | 1．0×10-2070 | 1．0×10-20000 |