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在一定条件下,将钠与氧气反应的1.5 g生成物溶于水,所得溶液恰好能被80 mL浓度为0.50 mol·L-1的HCl溶液中和,则该生成物的成分是(  )
A.Na2OB.Na2O2
C.Na2O和Na2O2D.Na2O2和NaO2
C
本题考查钠与O2反应产物的成分判断。HCl为0.04 mol,由电荷守恒知n(Na)=0.04 mol。钠的氧化物若为Na2O,应为0.02 mol×62 g·mol-1=1.24 g;若为Na2O2,应为0.02 mol×78 g·mol-1=1.56 g。1.5 g介于1.24 g~1.56 g之间,故应为二者的混合物。
练习册系列答案
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纯碱(Na2CO3)在生产生活中具有广泛的用途。以下是实验室模拟制碱原理制取Na2CO3的流程图。

已知:向饱和食盐水中通入NH3、CO2后发生的反应为NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl。请回答以下问题:
(1)粗盐中含有的杂质离子有Ca2、Mg2、SO42等。
精制除杂的步骤顺序是a→                     →b(填字母编号)。
a.粗盐溶解,滤去沉渣
b.加入盐酸调pH
c.加入Ba(OH)2溶液
d.加入Na2CO3溶液
e.过滤
向饱和食盐水中先通入NH3,后通入CO2,理由是                                      
(2)灼烧固体A制Na2CO3       (填字母序号)中进行。
a.坩埚      b.蒸发皿     c.烧杯       d.锥形瓶
证明滤液A中含有NH4的方法是                                        
对滤液A进行重结晶能够获得NH4HCO3,向pH=13含Na、K的溶液中加入少量NH4HCO3使pH降低,反应的离子方程式为                   
(3)下图装置中常用于实验室制备CO2的是       (填字母编号);用b装置制备NH3,分液漏斗中盛放的试剂是       (填试剂名称),烧瓶内可加入的固体试剂是       (填试剂名称)。

(4)一种天然碱晶体成分是aNa2CO3·bNa2SO4·cH2O,某同学利用下列提供的试剂,设计了如下简单合理测定Na2CO3的质量分数的实验方案。(仪器自选)请把实验方案填全:
供选择的试剂:1.0 mol·L-1 H2SO4溶液、1.0 mol·L-1 BaCl2溶液、稀氨水、碱石灰、Ca(OH)2溶液、蒸馏水
①称取m1g天然碱晶体样品,溶于适量蒸馏水中。
                                                              
                                                              
④计算天然碱晶体中含Na2CO3的质量分数。

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