燃烧a g CH4气体生成二氧化碳气体和9 g液态水时.放出的热量为222.5 kJ.下列表示CH4燃烧热的热化学方程式为A.CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(l),ΔH＝-222.5 kJ/molB.CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(g),ΔH＝-890.0 kJ/molC.CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(l), 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

燃烧a g CH₄气体生成二氧化碳气体和9 g液态水时，放出的热量为222.5 kJ。下列表示CH₄燃烧热的热化学方程式为

A、CH₄(g)＋2O₂(g)＝CO₂(g)＋2H₂O(l)；ΔH＝－222.5 kJ/mol

B、CH₄(g)＋2O₂(g)＝CO₂(g)＋2H₂O(g)；ΔH＝－890.0 kJ/mol

C、CH₄(g)＋2O₂(g)＝CO₂(g)＋2H₂O(l)；ΔH＝－890.0 kJ/mol

D、CH₄(g)＋2O₂(g)＝CO₂(g)＋2H₂O(l)；ΔH＝＋890.0 kJ/mol

练习册系列答案

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某工厂以天然气、水蒸气和空气为原料和能源合成氨的流程如图．该流程中外热式一级烃转化器系指以CH₄为燃料在烃气转化器外面加热使之维持800℃高温的工业装置．内热式一级烃气转化器系指以H₂在装置内燃烧为能量维护一级烃气转化器所生成的CO与H₂0（g）反应生成C0₂和H₂所需1000℃高温的装置．
在编号为i-v的反应器中发生如下反应：
A．CH₄+20₂=CO₂+2H₂0
B．CH₄+H₂0（g）=CO+3H₂
C．2CH₄+3H₂0（g）=CO+CO₂+7H₂
D．K₂C0₃+C0₂+H₂0=2KHC0₃
E．C0+H₂0（g）?CO₂+H₂△H＜0
F．2H₂+O₂=2H₂0
（1）反应A发牛在编号为

（填化学方程式编号）．
（5）为什么转化反应要分两步，第一步在400℃时进行，第二步在200℃时进行？

．

能源可划分为一级能源和二级能源，自然界中以现成形式提供的能源称为一级能源；需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源。氢气是一种高效而没有污染的二级能源，它可以由自然界中大量存在的水来制取：

2H₂O(l)2H₂(g)+O₂(g) ΔH=+571.6 kJ·mol^-1

（1）下列叙述正确的是（）

A.电能是二级能源 B.水力是二级能源 C.天然气是一级能源 D.焦炉气是一级能源

（2）已知CH₄(g)+2O₂(g)2H₂O(l)+CO₂(g) ΔH=-890.3 kJ·mol^-1，1 g H₂和1 g CH₄分别燃烧后，放出的热量之比约是 ……（）

A.1∶3.4 B.1∶1.7 C.2.57∶1 D.4.6∶1

（3）关于用水制取二级能源氢气，以下研究方向正确的是（）

A.构成水的氢和氧都是可以燃烧的物质，因此，可研究在水不分解的情况下，使氢成为二级能源

B.设法将太阳光聚集，产生高温，使水分解产生氢气

C.寻找高效催化剂，使水分解产生氢气，同时释放能量

D.寻找特殊化学物质，用于开发廉价能源，以分解水制取氢气

已知CH₄(气)+2O₂(气)

2H₂O(液)+CO₂(气)，放出890.3 kJ热量；2H₂O(液)

2H₂(气)+O₂(气)，吸收571.6 kJ，那么，1 g H₂与1 g CH₄分别完全燃烧后，放出热量之比约是（）

A.1∶3.4 B.1∶1.7 C.2.6∶1 D.4.6∶1

根据以下叙述，回答：

能源可划分为一级能源和二级能源，自然界中以现成形式提供的能源称为一级能源；需依靠其他能源的能量间接制取能源的称为二级能源。氢气是一种高效而没有污染的二级能源，它可以由自然界中大量存在的水来制取：

2H₂O(l)====2H₂(g)+O₂(g)；ΔH=+517.7 kJ·mol^-1

(1)下列叙述正确的是_________。

A.电能是二级能源 B.水力是二级能源

C.天然气是一级能源 D.焦炉气是一级能源

(2)已知2H₂(g)+O₂(g)====2H₂O(l)；ΔH=-517.6 kJ·mol^-1；

CH₄(g)+2O₂(g)====2H₂O(l)+CO₂(g)；ΔH=-890.3 kJ·mol^-1，

1 g H₂和1 g CH₄分别燃烧后，放出的热量之比约是________。

A.1∶3.4 B.1∶1.7 C.2.3∶1 D.4.6∶1

(3)关于用水制取二级能源H₂，以下研究方向正确的是__________。

A.构成水的氢和氧都是可以燃烧的物质，因此，可研究在水不分解的情况下，使氢成为二级能源

B.设法将太阳光聚焦，产生高温，使水分解产生氢气

C.寻找高效催化剂，使水分解产生氢气，同时释放能量

D.寻找特殊化学物质，用于开发廉价能源，以分解水制取氢气

据报道，在西藏冻土的一定深度下，发现了储量巨大的“可燃冰”，它主要是甲烷和水形成的水合物（CH4·nH₂O）。

（1）在常温常压下，“可燃冰”会发生分解反应，其化学方程式是。

（2）甲烷可制成合成气（CO、H₂），再制成甲醇，代替日益供应紧张的燃油。

①在101 KPa时，1．6 g CH₄（g）与H₂O（g）反应生成CO、H₂，吸热20．64 kJ。则甲烷与H₂O（g）反应的热化学方程式：。

②CH₄不完全燃烧也可制得合成气：CH₄（g）+O₂（g）===CO（g）+2H₂（g）；

△H=-35.4 kJ·mol^-1。则从原料选择和能源利用角度，比较方法①和②，合成甲醇的适宜方法为（填序号）；原因是。

③在温度为T，体积为10L的密闭容器中，加入1 mol CO、2 mol H₂，发生反应

CO（g）+ 2H₂（g）CH₃OH（g）；△H=-Q kJ·mol^-1（Q>O），达到平衡后的压强是开始时压强的0．6倍，放出热量Q₁kJ。

I．H₂的转化率为；

II．在相同条件下，若起始时向密闭容器中加入a mol CH₃ OH（g），反应平衡后吸收热量Q₂kJ，且Q₁+Q₂=Q，则a= mol。

III．已知起始到平衡后的CO浓度与时间的变化关系如右图所示。则t₁时将体积变为5L后，平衡向反应方向移动（填“正”或“逆”）；

在上图中画出从tl开始到再次达到平衡后，

CO浓度与时间的变化趋势曲线。

（3）将CH₄设计成燃料电池，其利用率更高，装置示意如右图（A、B为多孔性碳棒）。

持续通人甲烷，在标准状况下，消耗甲烷体积VL。

①O<V≤44．8 L时，电池总反应方程式为；

②44．8 L<V≤89．6 L时，负极电极反应为；

③V=67．2 L时，溶液中离子浓度大小关系为；

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