Question

（18分）工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动： 
[探究一]（1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是               。
（2）另取铁钉6.0 g放入15.0 mL浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X并收集到气体Y。
①甲同学认为X中除Fe³⁺外还可能含有Fe²⁺。若要确认其中的Fe²⁺，应选用    (填序号）。
a．KSCN溶液和氯水   b．铁粉和KSCN溶液  c．浓氨水   d．酸性KMnO₄溶液
②乙同学取336ml（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应的离子方程式为
                                           ，然后再加入足量BaCl₂溶液，经适当操作后得干燥固体2．33g。由于此推知气体Y中SO₂的体积分数为                   。
[探究二]分析上述实验中SO₂体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含有H₂和Q气体。为此设计了下列探究实验状置（图中夹持仪器省略）。
  （3）装置B中试剂的作用是                       。
（4）认为气体Y中还含有Q的理由是                            （用化学方程式表示）。
（5）为确认Q的存在，需在装置中添加M于              （选填序号）。
a．A之前    b．A-B间          c．B-C间    d．C-D间
（6）如果气体Y中含有H₂，预计实验现象应是                       。

Answer 1

（1）铁钉表面被钝化    （2）① d    ②SO₂+Br₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2Br^-    66.7%
（3）检验SO_­2是否除尽    （4）C+2H₂SO₄（浓）CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O
（5）c  （6）D中固体由黑变红和E中固体自由变蓝

解析