题目内容

用36%的浓盐酸配制10%的稀盐酸,实验时必不可少的一组仪器是


  1. A.
    烧杯、量筒、温度计
  2. B.
    玻璃棒、量筒、烧杯
  3. C.
    量筒、容量瓶、玻璃棒
  4. D.
    试管、烧杯、药匙
B
对一定质量分数溶液的配制属于粗略浓度溶液的配制,不必使用容量瓶、移液管等精确量具.C错.对溶液的量取用量筒,不用药匙,D错.配制溶液时需要玻璃棒搅拌,用温度计不能起搅拌作用,A错.
练习册系列答案
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一化学研究性学习小组对某Na2CO3和NaHCO3的混合溶液(以下简称“样品溶液”)的组成进行探究.请按要求完成下列研究报告.
【资料获悉】36.5%的浓盐酸的密度为1.19g?cm-3
【探究思路】用1.00mol?L-1的稀盐酸测定样品溶液的组成.
【实验探究】用36.5%的浓盐酸配制1.00mol?L-1的稀盐酸需要的玻璃仪器有烧杯、容量瓶、量筒、
玻璃棒、胶头滴管
玻璃棒、胶头滴管

取20.0mL样品溶液不断加入1.00mol?L-1的稀盐酸,加入盐酸的体积和产生的现象见下表.
反应阶段
盐酸体积x/mL 0<x≤10.0 10.0<x≤40.0 x>40.0
现  象 无气体 有气体 无气体
第I阶段溶液中反应的离子方程式为:
CO32-+H+=HCO3-
CO32-+H+=HCO3-

样品溶液中c(CO32-)=
0.500mol?L-1
0.500mol?L-1

【交流讨论】(1)如果将2.85g 某Na2CO3和NaHCO3的固体混合物溶于水制成溶液,然后逐滴加入1.00mol?L-1的稀盐酸并充分反应,若第Ⅰ阶段消耗盐酸的体积为15.0mL,当滴加到45.0mL时,反应的第Ⅱ阶段结束.则此Na2CO3和NaHCO3的混合物中Na2CO3的质量分数是多少?
(2)有同学认为,测定Na2CO3和NaHCO3固体混合物中Na2CO3的质量分数,完全不必将混合物配制成溶液,也不必要使用其他反应试剂,即可达到目的,则此时实验的主要操作方法的名称是称量和
加热
加热
,在实验中需要测定的数据有
加热前、后固体的质量
加热前、后固体的质量

(12分)某化学研究性学习小组对某Na2CO3和NaHCO3的混合溶液(以下简称“样品溶液”)的组成进行探究。请按要求完成下列研究报告。

[资料获悉]36.5%的浓盐酸的密度为1.19 g·cm-3

[探究思路]用1.00 mol·L-1的稀盐酸测定样品溶液的组成。

[实验探究]用36.5%的浓盐酸配制100 mL 1.00 mol·L-1的稀盐酸需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、                                

取20.0 mL样品溶液不断加入1.00 mol·L-1的稀盐酸,加入盐酸的体积和产生的现象见下表。

反应阶段

I

II

III

盐酸体积x/ mL

0<x≤10.0

10.0<x≤40.0

x>40.0

现  象

无气体

有气体

无气体

第I阶段溶液中反应的离子方程式为:                             

样品溶液中c(CO32-)=               

[交流讨论]

(1)如果将2.85 g 某Na2CO3和NaHCO3的固体混合物溶于水制成溶液,然后逐滴加入1.00 mol·L-1的稀盐酸并充分反应,若第I阶段消耗盐酸的体积为15.0 mL,当滴加到45.0 mL时,反应的第II阶段结束。则此Na2CO3和NaHCO3的混合物中Na2CO3的质量分数为           

(2)有同学认为,测定Na2CO3和NaHCO3固体混合物中Na2CO3的质量分数,完全不必将混合物配制成溶液,也不必要使用其他反应试剂,即可达到目的,则此时实验的主要操作方法的名称是称量和             ,在实验中需要测定的数据有                                       

 

(12分)某化学研究性学习小组对某Na2CO3和NaHCO3的混合溶液(以下简称“样品溶液”)的组成进行探究。请按要求完成下列研究报告。

[资料获悉]36.5%的浓盐酸的密度为1.19 g·cm-3

[探究思路]用1.00mol·L-1的稀盐酸测定样品溶液的组成。

[实验探究]用36.5%的浓盐酸配制100 mL 1.00 mol·L-1的稀盐酸需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、                                

取20.0 mL样品溶液不断加入1.00 mol·L-1的稀盐酸,加入盐酸的体积和产生的现象见下表。

反应阶段

I

II

III

盐酸体积x/ mL

0<x≤10.0

10.0<x≤40.0

x>40.0

现  象

无气体

有气体

无气体

第I阶段溶液中反应的离子方程式为:                            

样品溶液中c(CO32-)=               

[交流讨论]

(1)如果将2.85 g 某Na2CO3和NaHCO3的固体混合物溶于水制成溶液,然后逐滴加入1.00 mol·L-1的稀盐酸并充分反应,若第I阶段消耗盐酸的体积为15.0 mL,当滴加到45.0 mL时,反应的第II阶段结束。则此Na2CO3和NaHCO3的混合物中Na2CO3的质量分数为           

(2)有同学认为,测定Na2CO3和NaHCO3固体混合物中Na2CO3的质量分数,完全不必将混合物配制成溶液,也不必要使用其他反应试剂,即可达到目的,则此时实验的主要操作方法的名称是称量和            ,在实验中需要测定的数据有                                       

 

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