题目内容

【三选一—选修2：化学与技术】
以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程图如下：  
（1）写出燃烧黄铁矿的化学方程式______________ 。当有6mol SO2生成时，转移电子______________mol。
（2）进入接触室的气体中含标准状态下1120m3SO2气体，达平衡后放出热量为 4.728×106kJ，此时SO2转化率为96%。该反应的热化学方程式为____________ 。
（3）依据工艺流程图判断下列说法正确的是（选填序号字母）______________。
a．为使黄铁矿充分燃烧，需将其粉碎 b．过量空气能提高SO2的转化率 c．使用催化剂能提高SO2的反应速率和转化率 d．沸腾炉排出的矿渣可供炼铁 e．吸收塔用水作吸收剂 ⑷某硫酸厂在进行黄铁矿成分测定时，取0.1000 g样品充分灼烧，生成的SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再用0.02000 mol·L-1的K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7溶液25.00mL。
已知：SO2＋2Fe3+＋2H2O=SO42－＋2Fe2+＋4H+
Cr2O72－＋6Fe2+＋14H＋=2Cr3+＋6Fe3+＋7H2O
则样品中FeS2的质量分数是多少？________（假设杂质不参加反应）
（5）该生产过程中产生的尾气除了含有N2、O2外，还含有SO2、微量的SO3和酸雾。能用于测定硫酸尾气中SO2含量的是____________。(填字母)
A．NaOH溶液、酚酞试液    
B．KMnO4溶液、稀H2SO4  
C．碘水、淀粉溶液          
D．氨水、酚酞
（1）4FeS2  + 11O22Fe2O3+8SO2  ;   33
（2）2SO2(g) ＋ O2(g) ＝ 2SO3(g) ；⊿H＝－197 kJ/mol 
（3）abd 
（4）3FeS2     ～    2Cr2O72－    
         3×120                   2
        m(FeS2)       0.0200×25.00×10-3        
m(FeS2)==0.09000g
w(FeS2)=  ×100%=90.0%  
（5）BC
练习册系列答案
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【三选一----选修物质结构与性质】
下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。  
请回答下列问题：
（1）表中属于d区的元素是_____________（填编号）。
（2）科学发现，②、④、⑨三种元素的原子形成的晶体具有超导性，其晶胞的结构特点如图所示（图中②、④、⑨分别位于晶胞的体心、顶点、面心），则该化合物的化学式为______________（用对应的元素符号表示）。
（3）元素②的一种氢化物是重要的化工原料，常把该氢化物的产量作为衡量石油化工发展水平的标志。有关该氢化物分子的说法正确的是____________ 。
A．分子中含有分子间的氢键                 
B．属于含有极性键的非极性分子
C．只含有4个sp-s的σ键和1个p-p的π键 
D．该氢化物分子中②原子采用sp2杂化
（4）某元素的价电子排布式为nsnnpn+1，该元素原子的核外最外层电子的孤对电子数为___________；该元素与元素①形成的18电子的X分子（分子量32）的电子式为___________；该元素还可与元素①形成10电子的气体分子Y（分子量17），将过量的Y气体通入盛有硫酸铜水溶液的试管里，现象为________________。
（5）下表为原子序数依次增大的短周期元素A～F的第一到第五电离能数据。 请回答：表中的金属元素是_____________（填字母）；若A、B、C为原子序数依次增大的同周期相邻元素，表中显示B比A和C的第一电离能都略大，其原因是____________________。    
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A．分子中含有分子间的氢键                 
B．属于含有极性键的非极性分子
C．只含有4个sp-s的σ键和1个p-p的π键 
D．该氢化物分子中②原子采用sp2杂化
（4）某元素的价电子排布式为nsnnpn+1，该元素原子的核外最外层电子的孤对电子数为___________；该元素与元素①形成的18电子的X分子（分子量32）的电子式为___________；该元素还可与元素①形成10电子的气体分子Y（分子量17），将过量的Y气体通入盛有硫酸铜水溶液的试管里，现象为________________。
（5）下表为原子序数依次增大的短周期元素A～F的第一到第五电离能数据。 请回答：表中的金属元素是_____________（填字母）；若A、B、C为原子序数依次增大的同周期相邻元素，表中显示B比A和C的第一电离能都略大，其原因是____________________。    
【三选一—选修物质结构与性质】
A、B、C、D为原子序数依次增大的短周期元素。A原子核外电子有5种运动状态，B是地壳中含量最多的元素，A、C、D未   成对电子数之比为1:3：1。E有“生物金属”之称，E4+和氩原子的核外电子排布相同，请回答下列问题（各元素用相应的元素符号表示）：   
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(2)在元素周期表中与C同周期但不同区的金属元素有 ___种。   
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【三选一—选修物质结构与性质】   
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请回答下列问题：   
(1)E元素基态原子的核外电子排布式为_________。   
(2)B、C、D三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为___________（填元素符号）。
(3)D元素与氟元素相比，电负性：D__________(填“>”“=”或 “<”)F。
(4) BD2在高温高压下所形成的晶体晶胞如图所示。该晶体属于____（填“分子”、“原子”、“离子”或“金属”）晶体，该晶体中B原子的杂化类型为___；1 mol B2A2分子中含σ键的数目是____。     
(5)光谱证实单质E与强碱溶液反应有[E(OH)4]-生成，则[E(OH)4]-中存在____。  
 a.共价键  b．配位键    c．σ键    d．π键
【三选一—选修物质结构与性质】
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(1)2原子的电子排布式为__________。   
(2)X与Y两种元素构成的最简单的化合物分子的空间构型是__________结构，这种结构的分子中的中心原子一般采用 ___________杂化轨道形成化学键。由X和Y形成的化合物Y2X2 分子的共价键有________个σ键和_________个π键。   
(3)2与W以原子个数比1:1形成的化合物的化学式是____________，该化合物固态时属于____________晶体，形成该晶体的化学键有___________。   
(4)X与Z形成的化合物X2Z的结构式为___________  ，该物质的沸点比较高，其主要原因是____________。

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