题目内容
I、实验室中常用MnO2氧化浓盐酸的方法制取氯气,实验装置如图所示:
(1)圆底烧瓶中发生反应的化学反应方程式是__________________。
(2)如果将过量二氧化锰与20 mL 12 mol·L-1的盐酸混合加热(忽略盐酸的挥发),充分反应后生成的氯气明显_________(填大于、等于、小于)0.06 mol。其主要原因有_____________________________;
(3)写出尾气处理的离子方程式是_______________________。
II、用Na2CO3·10H2O晶体,配制0.2 mol·L-1的Na2CO3溶液480 mL。
(1)应称取Na2CO3·10H2O晶体的质量:____________。定容时,向容量瓶中加水,至1~2cm时,改用_________加水至刻度,加盖摇匀;
(2)下列操作对所配溶液的浓度可能产生影响
①Na2CO3·10H2O晶体失去了部分结晶水 ②用“左码右物”的称量方法称量晶体(使用游码) ③碳酸钠晶体不纯,其中混有氯化钠 ④容量瓶未经干燥使用。 其中引起所配溶液浓度偏高的有______________(填序号)。
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