题目内容
【题目】NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
A. 室温下，lLpH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH-数目为0.1NA
B. 标准状况下，2.24LCl2通入水中充分反应，转移电子数目0.1NA
C. 常温常压下，42g乙烯和丁烯混合气体中，含原子数目为9NA
D. 氢氧燃料电池正极消耗22.4L (标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2NA
【答案】C
【解析】A、1LpH=13的NaOH溶液中由水电离的OH－离子数目为10-13NA，选项A错误；B、虽然Cl2+H2O
HClO+HCl～e—中转移电子的物质的量与氯气的系数之比相等，但氯气部分与水反应，且反应是不能进行到底的可逆反应，说明2.24LCl2通入水中充分反应，转移电子数目不可能为0.1NA，选项B错误；C、42g乙烯和丁烯的混合物中含有3mol最简式CH2，含有9mol原子，选项C正确；D、氢氧燃料电池正极消耗22.4L氧气（标准状况）气体时，电路中通过和电子数目为4NA，选项D错误。答案选C。
春雨教育同步作文系列答案
【题目】Ⅰ.沉淀的生成、溶解和转化在无机物制备和提纯以及科研等领域有广泛应用。
（1）已知25℃时，Ksp(BaSO4)＝1×10－10，将BaSO4的悬浊液过滤，滤液中c(Ba2＋)＝_______mol·L－1。取100 mL滤液与100 mL 2 mol·L－1的Na2SO4溶液混合，混合液中c(Ba2＋)＝___________ mol·L－1。
（2）长期使用的锅炉需要定期除水垢，否则会降低燃料的利用率。水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去。
①CaSO4转化为CaCO3的离子方程式为：_____________________________________________________
②请分析CaSO4转化为CaCO3的原理：______________________________________________________
Ⅱ.在25 ℃时，HSCN、HClO、H2CO3的电离常数如下表：
HClO | HSCN | H2CO3 |
K＝3.2×10－8 | K＝0.13 | K1＝4.2×10－7 K2＝5.6×10－11 |
（1）1 mol·L－1的KSCN溶液中，所有离子的浓度由大到小的顺序为_________________________________
（2）向Na2CO3溶液中加入过量HClO溶液，反应的化学方程式为_______________________________
（3）25 ℃时，为证明HClO为弱酸，某学习小组的同学设计了以下三种实验方案。下列三种方案中，你认为能够达到实验目的的是______________________(填下列各项中序号)。
a．用pH计测量0.1mol·L－1NaClO溶液的pH，若测得pH>7，可证明HClO为弱酸
b．用pH试纸测量0.01 mol·L－1 HClO溶液的pH，若测得pH>2，可证明HClO为弱酸
c．用仪器测量浓度均为0.1 mol·L－1的HClO溶液和盐酸的导电性，若测得HClO溶液的导电性弱于盐酸，可证明HClO为弱酸
