题目内容
(8分)(1)已知离子反应:+6I—+6H+=R—+3I2+3H2O,n=_____,R元素在中的化合价是___ __。
(2)化学实验中,如使某步中的有害产物作为另一步的反应物,形成一个循环,就可不再向环境排放该种有害物质。例如:
①在上述有编号的步骤中,需用还原剂的是_______,需用氧化剂的是 。 (填编号)。
②标出下面化学方程式电子转移的方向和数目(用双线桥表示),并回答有关问题
Na2Cr2O7+6KI+14HCl = 2CrCl3+2NaCl+6KCl+3I2+7H2O
反应中的还原剂___________。
(2)化学实验中,如使某步中的有害产物作为另一步的反应物,形成一个循环,就可不再向环境排放该种有害物质。例如:
①在上述有编号的步骤中,需用还原剂的是_______,需用氧化剂的是 。 (填编号)。
②标出下面化学方程式电子转移的方向和数目(用双线桥表示),并回答有关问题
Na2Cr2O7+6KI+14HCl = 2CrCl3+2NaCl+6KCl+3I2+7H2O
反应中的还原剂___________。
(10分)(1)(1) n=1,+5。(2)① ①, ④。
②还原剂:KI
②还原剂:KI
试题分析:(1)根据电荷守恒可知,n=1,所以R元素在中的化合价是+(2×3-1)=+5价。
(2)①还原剂在反应中失去电子,而氧化剂是得到电子的。根据转化图可知,反应①中Cr的化合价是是降低的,需要加入还原剂;反应②、③和⑤中Cr元素化合价是不变的,不是氧化还原反应;反应④中Cr元素的化合价升高,需要加入氧化剂。
②根据方程式可知,Cr元素的化合价从+6价降低到+3价,得到3个电子,被还原,作氧化剂。碘元素的化合价从-1价升高到0价,失去1个电子,被氧化。作还原剂。
点评:判断氧化还原反应的依据是化合价的升降,而电子的得失是氧化还原反应的本质。所以判断氧化还原反应的关键是准确标出有关元素的化合价,然后分析即可。
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