题目内容
【题目】纯碱是生活中常见的物质,请回答下列问题:
(1)写出纯碱在水溶液中电离的方程式:_________。
(2)纯碱属于“酸”“碱”“盐”中的_____。
(3)现有 10.6 g 纯碱，其物质的量为__________mol，将此固体溶于水配成 200 mL 溶液,其溶质的物 质的量浓度为_________ mol·L-1，取出 10 mL 此溶液加水稀释至 100 mL，其溶质的物质的量浓度 为___ mol·L-1，稀释后溶液中 Na+的物质的量为________ mol。
(4)①写出少量 CO2 与 NaOH 溶液反应的离子方程式: _____________
②写出过量 CO2 与 NaOH 溶液反应的离子方程式: _________________
【答案】Na2CO3=2Na++ CO32- 盐 0.1 0.5 0.05 0.01 CO2+2OH-=CO32-+H2O CO2+OH-=HCO3-
【解析】
(1) 纯碱是碳酸钠，水溶液中电离生成钠离子和碳酸根离子；
(2) 纯碱（碳酸钠）是由金属阳离子和酸根离子组成的化合物，属于盐；
(3) 10.6g纯碱的物质的量为
=0.1mol，将此固体溶于水配成200mL溶液，其溶质的物质的量浓度为
=0.5mol/L，由稀释定律可得：0.5 mol/L ×10ml=c2×100ml，稀释后溶质的物质的量浓度c2=0.05mol/L，稀释后溶液中的Na+物质的量为0.05 mol/L×0.1L×2=0.01mol；
(4)①写出少量 CO2 与 NaOH 溶液反应生成碳酸钠和水；
②写出过量 CO2 与 NaOH 溶液反应生成碳酸氢钠。
(1) 纯碱是碳酸钠，水溶液中电离生成钠离子和碳酸根离子，电离的方程式: Na2CO3=2Na+ + CO32-，
故答案为：Na2CO3=2Na++CO32-；
(2) 纯碱（碳酸钠）是由金属阳离子和酸根离子组成的化合物，属于盐，
故答案为：盐；
(3) 10.6g纯碱的物质的量为=0.1mol，将此固体溶于水配成200mL溶液，其溶质的物质的量浓度为=0.5mol/L，由稀释定律可得：0.5 mol/L ×10mL=c2×100mL，稀释后溶质的物质的量浓度c2=0.05mol/L，稀释后溶液中的Na+物质的量为0.05 mol/L×0.1L×2=0.01mol，
故答案为：0.1；0.5；0.05；0.01；
(4)①写出少量 CO2 与 NaOH 溶液反应生成碳酸钠和水，离子方程式: CO2+2OH-=CO32-+H2O，
故答案为：CO2+2OH-=CO32-+H2O；
②写出过量 CO2 与 NaOH 溶液反应生成碳酸氢钠，离子方程式: CO2+OH-=HCO3-，
故答案为：CO2+OH-=HCO3-。
【题目】有a、b、c、d四个金属电极，G为电流计。有关的反应装置及部分反应现象如下：
实验装置 |
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部分实验现象 | a极质量减小、b极质量增加 | 溶液中的SO42-向b极移动 | d极溶解c极有气体产生 | 电子从d极流向a极 |
由此可判断这四种金属的活动性顺序是
A. d>a>b>cB. a>b>c>dC. b>c>d>aD. a>b>d>c
