题目内容
【题目】将磁性氧化铁放入稀HNO3中可发生如下反应:3Fe3O4+ 28HNO3=9Fe(NO3)x+ NO↑+14H2O。下列判断合理的是( )
A.Fe(NO3)x中的x为2
B.反应中每生成0.2 mol 还原产物,就有0.6 mol 电子转移
C.稀HNO3在反应中只起氧化剂作用
D.磁性氧化铁中的所有铁元素全部被氧化,发生了氧化反应
【答案】B
【解析】根据N守恒可计算出x=3,A错误;Fe3O4可看成是FeO·Fe2O3 , 所以3molFe3O4反应,化合价升为+3价的Fe只有3mol,D错误;Fe失电子数为3,HNO3表现氧化性和酸性,C错误;28molHNO3反应,降为+2价的N只有1mol,每生成1molNO转移电子数为3mol,B正确。
练习册系列答案
相关题目