题目内容
在一定条件下，体积为10 L的密闭容器中，1 mol X和1 mol Y进行反应：2X（g）＋Y（g） 
Z（g），经60s达到平衡，生成0.3mol Z，下列说法正确的是（ ）
A．若增大压强，则物质Y的转化率减小
B．以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/（L•s）
C．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的ΔH＞0
D．将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的1/2
练习册系列答案
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Cu+H2O中，作氧化剂的是（ ）
A2（g）＋B2（g）达到平衡状态的标志是 （ ）氯气用于自来水的杀菌消毒，但在消毒时会产生一些负面影响，因此人们开始研究一些新型自来水消毒剂。某学习小组查阅资料发现NCl3可作为杀菌消毒剂，该小组利用下图所示的装置制备NCl3，并探究NCl3的漂白性。
NCl3的相关性质如下：
物理性质 | 制备原理 | 化学性质 |
黄色油状液体，熔点为－40℃，沸点为71℃，不溶于冷水，易溶于有机溶剂，密度为1.65 g/mL | Cl2与NH4Cl水溶液在低温下反应 | 95℃爆炸，热水中能与水反应 |
回答下列问题：
根据实验目的，接口连接的顺序为
1→ → →2→3 →6→7→ → → 。
（2）C装置作用是 。
（3）B装置中发生反应的化学方程式为 ，当B装置蒸馏烧瓶中出现较多油状液体后，关闭接口2处的活塞，控制水浴加热的温度为 。
（4）当F装置的锥形瓶内有较多黄色油状液体出现时，用干燥、洁净的玻璃棒蘸取该液体滴到干燥的红色石蕊试纸上，试纸不褪色；若取该液体滴入50-60℃热水中，片刻后取该热水再滴到干燥的红色石蕊试纸上，试纸先变蓝后褪色，写出有关化学反应方程式并解释实验现象： 。
2SO3（g） ， 如果2min内SO2的浓度由6 mol/L下降为2 mol/L，用O2浓度变化来表示的化学反应速率为____________。如果开始时SO2浓度为4mol/L，2min后反应达平衡，若这段时间内v（O2）为0.5mol/（L·min），那么2min时SO2的浓度为_____________。