Question

常温下，某溶液由水电离的c（H⁺）=1×10^-13mol?L^-1，该溶液可能是（　　）
①硫酸钠溶液
②氢氧化钠溶液
③盐酸
④醋酸钠溶液．

• A、①④
• B、①②
• C、②③
• D、③④

Answer 1

分析：K_w是水的离子积常数，常温下，K_w=c（H⁺）×c（OH^-）═1×10^-14，水电离出的c（H⁺）=c（OH^-）═1×10^-7mol/L；常温下，某溶液中由水电离出来的c（H⁺）=1.0×10^-13mol?L^-1，说明水的电离被抑制；酸溶液和碱溶液都抑制了对水的电离，水解的盐能够促进水的电离，据此进行判断．

解答：解：常温下，由水电离的c（H⁺）=c（OH^-）═1×10^-7mol/L＞1.8×10^-13mol/L，说明该溶液中水的电离受到抑制；
A．硫酸钠溶液显示中性，对水的电离无影响，故A错误；
B．氢氧化钠溶液呈强碱性，对水的电离起抑制作用，故B正确；
C．盐酸属于强酸，对水的电离气抑制作用，故C正确；
D．醋酸钠属于强碱弱酸盐，水解酸性碱性，促进了水的电离，故D错误；
故选：C．

点评：本题主要考查了水的电离的影响因素，难度不大，解题关键是明确酸碱抑制，弱电解质的离子水解促进水的电离，就可轻松解题．