题目内容

用物质的量都是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1 L混合液,已知其中c(CH3COO-)大于c(Na),该混合物溶液的下列判断正确的是(    )

A.c(H)>c(OH-)

B.c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.2 mol·L-1

C.c(CH3COOH)>c(CH3COO-)

D.c(CH3COO-)+c(OH-)=0.1 mol·L-1

AB


解析:

分析存在着三个平衡:CH3COOHCH3COO-+ H,CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-,H2OH+OH-,存在粒子:H2O、CH3COOH、Na、CH3COO-、OH-、H共6种。以下等式也成立:

①c(Na)+c(H)=c(CH3COO-)+c(OH-)

②c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.2 mol·L-1

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