题目内容
离子键的强弱主要决定于离子半径和离子电荷值．一般规律是：离子半径越小，电荷值越大，则离子键越强．试分析：①K2O ②CaO ③MgO 的离子键由强到弱的顺序是（ ）
分析：根据题中信息可知：离子键的强弱主要决定于离子半径和离子电荷值．一般规律是：离子半径越小，电荷值越大，则离子键越强；电子层越多半径越大，电子层相同时原子序数越大半径越小．
解答：解：离子键的强弱主要决定于离子半径和离子电荷值．一般规律是：离子半径越小，电荷值越大，则离子键越强；
半径大小规律为：电子层越多半径越大，电子层相同时原子序数越大半径越小；
三种物质中阴离子都是氧离子，阳离子的半径关系为：Mg2+＜Ca2+＜K+，离子电荷数K+＜Mg2+=Ca2+，所以离子键由强到弱的顺序是③＞②＞①，
故选D．
半径大小规律为：电子层越多半径越大，电子层相同时原子序数越大半径越小；
三种物质中阴离子都是氧离子，阳离子的半径关系为：Mg2+＜Ca2+＜K+，离子电荷数K+＜Mg2+=Ca2+，所以离子键由强到弱的顺序是③＞②＞①，
故选D．
点评：本题考查离子键的比较，题目难度不大，注意把握影响离子键强弱的因素，把握离子半径大小的比较方法．
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