Question

【题目】实验室常用KMnO4和浓盐酸反应制取Cl2，反应的化学方程式为2KMnO4＋16HCl(浓)＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。则：

（1）氧化剂是________，被氧化的是________。浓盐酸作用______________________，二者物质的量的比值_______________ 。

（2）双线桥分析该氧化还原反应（按照分析标准，注明化合价升降、电子转移数并下定义）：____。

Answer 1

【答案】KMnO4 HCl酸及还原剂3:5

【解析】

（1）反应中Mn元素的化合价从+7价降低到+2价，得到5个电子，发生还原反应，则氧化剂是KMnO4；Cl元素化合价从－1价升高到0价，失去1个电子，发生氧化反应，被氧化的是氯化氢。由于反应中还有氯化锰生成，则浓盐酸的作用是酸及还原剂，根据方程式可知其酸性作用的是6mol，其还原剂作用的是10mol，因此二者物质的量的比值为3:5。

（2）根据以上分析可知用双线桥表示其电子转移的方向和数目为。