题目内容
从海水中提取镁，可按如下步骤进行：①把贝壳制成石灰乳； ②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物； ③将沉淀物与盐酸反应，结晶过滤、在HCl气体氛围中干燥产物； ④将得到的产物熔融电解得到镁。下列说法不正确的是( )
| A．此法的优点之一是原料来源丰富 | B．①②③步骤的目的是从海水中提取MgCl2 |
| C．提取镁的过程中没有氧化还原反应 | D．第④步电解时同时产生氯气 |
C
解析试题分析：CaCO3
CaO+CO2，CaO+H2O=Ca(OH)2, Ca(OH)2+MgCl2= CaCl2+Mg(OH)2↓, Mg(OH)2+2HCl= 2H2O +MgCl2, MgCl2
Mg+Cl2↑. A．此法的优点之一是原料贝壳、海水来源丰富。正确。由方程式可看出前三步目的就是为了从海水中获得制取Mg的原料---纯净的MgCl2。正确。C.电解熔融的MgCl2制取Mg的反应是氧化还原反应。错误。D．由方程式MgCl2 Mg+Cl2↑可看出在电解产生Mg的同时也产生了氯气。正确。
考点：考查以贝壳、海水为原料制备Mg的化学反应原理的知识。
下列物质中的杂质(括号内的物质)除去时，所使用的试剂和主要操作都正确的是
| 选项 | 物质 | 使用的试剂 | 主要操作 |
| A | 乙醇(水) | 金属钠 | 过滤 |
| B | 乙酸乙酯(乙酸) | 饱和碳酸钠溶液 | 分液 |
| C | 苯(苯酚) | 浓溴水 | 振荡、分液 |
| D | 乙烷(乙烯) | 酸性高锰酸钾溶液 | 洗气 |
矿盐的主要成分是NaCl，还混有SO42-等其他可溶性杂质的离子。下列有关说法正确的是
| A．用矿盐生产食盐，除去SO42-最合适的试剂是Ba(NO3)2 |
| B．工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气 |
| C．室温下，AgCl在水中的溶解度小于在食盐中的溶解度 |
| D．用酚酞试液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液 |
下列除杂的方法错误的是
| A．除去N2中的少量O2：通过灼热的Cu粉，收集气体 |
| B．除去SO2中的少量HCl：通入饱和NaHSO3溶液，干燥后收集气体 |
| C．除去Fe2O3固体中少量Al2O3：加入足量NaOH溶液，过滤、洗涤、干燥 |
| D．除去KCl溶液中少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤 |
如图各装置不能达到实验目的的是（ ）
| A．装置①可用于由工业酒精制取无水酒精 | B．装置②可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气 |
| C．装置③可用于排空气法收集NO气体 | D．装置④中下层物质若为四氯化碳，则可用于吸收氯化氢 |
离子检验的常用方法有三种：
| 检验方法 | 沉淀法 | 显色法 | 气体法 |
| 含义 | 反应中有沉淀产生或溶解 | 反应中有颜色变化 | 反应中有气体产生 |
A．NH4＋－气体法 B．I－－沉淀法
C．Fe3＋－显色法 D．Ca2＋－气体法
下列各组物质的溶液，不用其它试剂通过互滴即可鉴别的是( )
①NaOH、MgCl2、AlCl3、K2SO4
②CuSO4、Na2CO3、Ba(OH)2、H2SO4
③HNO3、NaAlO2或Na[Al(OH)4]、NaHSO4、NaCl
④NaOH、(NH4)2CO3、BaCl2、MgSO4
| A．①② | B．①③ | C．①②④ | D．①③④ |
如图，在盛有碘水的三支试管中分别加入苯(密度比水小，不溶于水)、四氯化碳和酒精，振荡后静置，出现下列现象，正确的结论有( )
| A．①加入的是CCl4，②是苯，③加酒精 |
| B．①加入的是酒精，②加CCl4，③加苯 |
| C．①加入的是苯，②加CCl4，③加酒精 |
| D．①加入的是苯，②加酒精，③加CCl4 |
下列除去杂质的方法正确的是
| A．除去CO2中混有的CO：用澄清石灰水洗气 |
| B．除去BaCO3固体中混有的BaSO4：加过量盐酸后，过滤、洗涤 |
| C．除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入过量铁粉，过滤 |
| D．除去Cu粉中混有的CuO：加适量稀硝酸后，过滤、洗涤 |