题目内容
4．下列各组中的反应，不属于同一反应类型的是（ ）| A． | 乙烯使溴水褪色；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色 | |
| B． | 苯与液溴混合后加入铁粉；光照甲烷与氯气的混合气体 | |
| C． | 苯与氢气在镍作催化剂的条件下反应；乙烯与水反应制乙醇 | |
| D． | 乙醇与乙酸的酯化反应；乙酸乙酯在酸性条件下的水解反应 |
分析 A．乙烯中含双键，与溴水发生加成反应，与高锰酸钾发生氧化反应；
B．苯中的H被-Br取代，甲苯中H被-Cl取代；
C．苯与氢气反应不饱和度减小，乙烯与水反应生成醇，双键转化为单键；
D．酯化反应、水解反应均属于取代反应．
解答 解：A．乙烯使溴水褪色、乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色，分别为加成反应、氧化反应，故A选；
B．苯与液溴混合后加入铁粉生成溴苯、光照甲烷与氯气的混合气体反应生成卤代烷和HCl，均为取代反应，故B不选；
C．苯与氢气在镍作催化剂的条件下反应生成环己烷、乙烯与水反应制乙醇，均为加成反应，故C不选；
D．乙醇与乙酸的酯化反应、乙酸乙酯在酸性条件下的水解反应，均为取代反应，故D不选；
故选A．
点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意反应条件与反应类型的关系，题目难度不大．
练习册系列答案
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3．下列说法正确的是（ ）
| A． | 碱金属单质的熔点、沸点随着原子序数的递增而逐渐降低 | |
| B． | 过渡元素可用于制备半导体材料 | |
| C． | 碱金属单质的密度随着原子序数的递增而逐渐增大 | |
| D． | 含有离子键的化合物一定是离子化合物 |
$→_{催化剂．△}^{RCH_{2}C-O-CCH_{2}R}$
（R=CCOOH（R=-CH3或-H）
$\stackrel{Fe/HCl}{→}$
$\stackrel{KMnO_{4}/H+}{→}$
．
．
．
19．已知Ksp（AgCl）=1.8×10-10 mol2•L-2，Ksp（AgI）=1.0×10-16 mol2•L-2．下列关于难溶物之间转化的说法中错误的是（ ）
| A． | AgCl不溶于水，不能转化为AgI | |
| B． | 两种难溶物的Ksp相差越大，难溶物就越容易转化为更难溶的物质 | |
| C． | AgI比AgCl更难溶于水，所以，AgCl可以转化为AgI | |
| D． | 常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度必须不低 $\frac{1}{\sqrt{1.8}}$×10-11 mol•L-1 |
9．下列说法正确的是（ ）
| A． | 自发进行的化学反应不一定是放热反应 | |
| B． | 自发过程将导致体系的熵增大 | |
| C． | △H-T△S＜0的反应，不需要任何条件就可自发进行 | |
| D． | 同一物质的气、液、固三种状态的熵值依次增大 |
16．NA为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是（ ）
| A． | 18 g H2O中含有的质子数为10NA | |
| B． | 17g NH4+中含有的质子数为11NA | |
| C． | 46 g NO2和N2O4混合气体中含有的原子总数为3 NA | |
| D． | 1mol Na与足量的O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子 |
13．下列各种试纸，使用时预先不能用蒸馏水湿润的是（ ）
| A． | 红色石蕊试纸 | B． | 淀粉KI试纸 | C． | pH试纸 | D． | 蓝色石蕊试纸 |