题目内容


下列说法中，正确的是（　 ）
　　A．1 L水中溶解了40 g NaOH后，所得溶液浓度为1 mol/L
　　B．从1 L 2 mol/L的NaCl溶液中取出0.5 L，该溶液的浓度为1 mol/L
　　C．将标准状况下的HCl气体2.24 L通入水中制成100 mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为1 mol/L
　　D．配制1 L 0.2 mol/L的CuSO4溶液，需用25 g胆矾


C

练习册系列答案
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将氯水分别加入到下列溶液中，观察有何变化？写出有关反应的化学方程式。

(1)紫色石蕊试液______________________、

________________________________________________________________________。

(2)碳酸钠溶液__________________________________________________________、

________________________________________________________________________。

(3)硝酸银溶液___________________________________________________________、

________________________________________________________________________。

已知X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的相对位置如图，下列说法正确的是

A. 非金属性： X < Y < Z

B. W的原子序数可能是Y的原子序数的2倍

C. 气态氢化物稳定性：Y < W

D. Z的化学活泼性一定比X 强

氨气是生产化肥、硝酸等的重要原料，围绕合成氨人们进行了一系列研究

（1）氢气既能与氮气又能与氧气发生反应，但是反应的条件却不相同。

已知：2H2 (g) + O2 (g) = 2H2O (g)   ΔH = -483.6 kJ/mol          

3H2 (g) + N2 (g) 2NH3 (g)  ΔH = -92.4 kJ/mol
 
 


    

（1） 计算断裂1 mol N≡N键需要能量             kJ ， 氮气分子中化学键比氧气分子中的化学键键                       （填“强”或“弱”），因此氢气与二者反应的条件不同。

（2）固氮是科学家致力研究的重要课题。自然界中存在天然的大气固氮过程：
N2 (g) + O2 (g) = 2NO (g)  ΔH = +180.8 kJ/mol ，工业合成氨则是人工固氮。

          分析两种固氮反应的平衡常数，下列结论正确的是              。

 反应

大气固氮

工业固氮

温度/℃

27

2000

25

350

400

450
K

3.84×10-31

0.1

5×108

1.847

0.507

0.152

A．常温下，大气固氮几乎不可能进行，而工业固氮非常容易进行

B．人类大规模模拟大气固氮是无意义的

C．工业固氮温度越低，氮气与氢气反应越完全

D．K越大说明合成氨反应的速率越大

 （3）在恒温恒容密闭容器中按照甲、乙两种方式分别投料（物质的量如下表）所示，发生反应：3H2 (g) + N2 (g)  2NH3 (g)测得甲容器中H2的转化率为40%。

N2

H2

NH3

甲

1

3

0

乙

0.5

1.5

1

①3H2 (g) + N2 (g)  2NH3 (g)的平衡常数表达式                

②判断乙容器中反应进行的方向        。（填“正向”或“逆向”）

（4）氨气是合成硝酸的原料，写出氨气与氧气反应生成一氧化氮和气态水的热化学方程式        。

等体积硫酸铝．硫酸锌．硫酸钠溶液分别与足量的氯化钡溶液反应。若生成的硫酸钡沉淀的质量比为1:2:3，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度比为 （　 ）

A．1:2:3            B．1:6:9            C．1:3:3            D．1:3:6

在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是           (  )

　A．[Cl-]＞[NH4+]＞[H+]＞[OH-]            B．[NH4+]＞[Cl-]＞[H+]＞[OH-]

　　　C．[Cl-]＝[NH4+]＞[H+]＝[OH-]            D．[NH4+]＝[Cl-]＞[H+]＞[OH-]

在pH=1的无色透明溶液中不能大量共存的离子组是

A.  Al3＋、Ag＋、NO3－、Cl－　　　　 B.  Mg2＋、NH4＋、NO3－、Cl－

C.  Ba2＋、K＋、 S2－、Cl－　　　　　 D.  Zn2＋、Na＋、NO3－、SO42－

物质的量浓度相同的200mL Ba(OH)2溶液和150mL NaHCO3混合后，最终溶液中离子的物质的量浓度关系正确的是

    A. c(OH－)>c(Ba2+)>c(Na+)>c(CO32－)         B. c(OH－)>c(Na+)>c(Ba2+)>C(H+)

  C. c(OH－)=c(Ba2+)+c(Na+)+c(H+)             D. c(H+)+c(Na+)+2c(Ba2+)=c(OH－)

 某未知溶液中可能含有较大浓度的H＋、HS－、I－、 Cl－、NO3－、Fe3+和SO42－离子中的一种或几种。现要选用给定的的试剂：A:稀H2SO4 B:CuCl2 溶液  C:BaCl2 溶液  D:NaOH溶液来进行实验。

⑴若自未知溶液中加入一种试剂后，有沉淀生成，同时溶液有无色变成黄色；则加入的试剂可以是或    （填A,B,C…）产生的沉淀可能是   或       （填化学式）；

⑵根据以上实验现象，可以判断溶液中（以下填化学式）一定含有  离子，不能确定是否含有：   离子；再不能确定的离子中，  离子通过选用上述给定的试剂和原未知溶液进行试验便可确定。

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