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室温下,将amol钠和amol铝一同放入mg水(足量)中,所得溶液的密度为dg/mL,下列说法正确的是
A.该溶液的物质的量浓度:
B.所得气体体积为44.8aL
C.该溶液的质量分数:
D.向溶液中通入过量CO
2
,未见白色沉淀
试题答案
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C
amol钠溶于水生成amol氢氧化钠和0.5amol氢气,生成的氢氧化钠恰好与铝反应生成amol偏铝酸钠和1.5amol氢气,因此生成的氢气总共是2amol,但体积不一定是44.8aL,B不正确;偏铝酸钠吸收CO
2
生成氢氧化铝沉淀,D不正确;反应后溶液的质量是23a+27a+m-4a=(46a+m)g,溶液的体积是
,所以A不正确;溶质是偏铝酸钠,质量是82ag,所以选项C正确,答案选C。
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下列说法正确的是( )
A.阿伏伽德罗常数约为6.02×10
23
B.物质的量是一个基本物理量,表示物质所含粒子的多少
C.H
2
O的相对分子质量是18,1mol水的质量也是18
D.不同条件下,1mol任何气体所含分子数均相同
用
N
A
表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是
A.0.5moL/L、2L的AlCl
3
溶液中含有氯离子数为N
A
B.25℃,1.01×10
5
Pa,64 g SO
2
中含有的原子数为3
N
A
C.在常温常压下,11.2 L Cl
2
含有的分子数为0.5
N
A
D.1 L 0.1 mol/LNaCl溶液中所含的Na
+
的电子数为1.1N
A
下列有关0.1 mol·L
-
1
KNO
3
溶液的叙述正确的是( )
A.1 L该溶液中含有KNO
3
101 g
B.100 mL该溶液中含有NO
0.01 mol
C.从1 L该溶液中取出100 mL,所取出的KNO
3
溶液的浓度为 0.01 mol·L
-
1
D.在1 L水中溶解10.1 g KNO
3
,即可配制得0.1 mol·L
-
1
KNO
3
溶液
若49 g H
2
SO
4
含有的O原子数为x,则阿佛加德罗常数(N
A
)等于:
A.x/4
B.x/2
C.x
D.2x
有一种不纯的铁,已知它含有铜、铝、钙或镁中的一种或几种,将5.6克样品跟足量稀H
2
SO
4
完全反应生成0.2克氢气,则此样品中一定含有( )
A.Cu
B.Al
C.Ca
D.Mg
下列说法正确的是(
N
A
表示阿伏加德罗常数的值) ( )
A.摩尔是七个基本物理量之一
B.阿伏加德罗常数就是6.02×10
23
mol
-1
C.1mol氢的质量是2 g
D.1mol甲烷的质量与
N
A
个甲烷分子的质量之和相等
与0.3mol H
2
O 中含有相同氢原子数的是下列哪种物质( )。
A.0.3mol HNO
3
B.3.612×10
23
个HNO
3
分子
C.0.1molH
3
PO
4
D.0.2molCH
4
阿伏加德罗常数约为6.02×10
23
mol
-1
,下列说法中正确的是
A.4 g重水(D
2
O)中所含质子数为0.2×6.02×10
23
B.4.48 L N
2
与CO的混合物所含分子数为0.2×6.02×10
23
C.6.2 g白磷与红磷的混合物中所含磷原子数为0.2×6.02×10
23
D.12.5 mL 16 mol·L
-1
浓硫酸与足量铜反应,转移电子数为0.2×6.02×10
23
关 闭
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