有一化学平衡mA pC.如图表示的是A的转化率与压强.温度的关系.下列叙述正确的是( )A．正反应是放热反应,m+n>p+qB．正反应是吸热反应,m+n<p+qC．正反应是放热反应,m+n<p+qD．正反应是吸热反应,m+n>p+q 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

有一化学平衡mA(g)＋nB(g)

pC(g)＋qD(g)，如图表示的是A的转化率与压强、温度的关系。下列叙述正确的是(　　)

A．正反应是放热反应；m＋n>p＋q

B．正反应是吸热反应；m＋n<p＋q

C．正反应是放热反应；m＋n<p＋q

D．正反应是吸热反应；m＋n>p＋q

D

图像中有三个量时，应定一个量来分别讨论另外两个量之间的关系。定压强，讨论T与A的转化率的关系：同一压强下温度越高，A的转化率越高，说明正反应是吸热反应；定温度，讨论压强与A的转化率的关系：同一温度下，压强越大，A的转化率越高，说明正反应是体积缩小的反应，即m＋n>p＋q。

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相关题目

（12分）科学家一直致力于“人工固氮”的方法研究。
（1）合成氨的原理为：N₂(g)+3H₂(g)

H="-92.4" kJ／mol，该反应的能量变化如图所示。

①在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E₂的变化是 (填“增大”、“减小”或“不变”)。
②将0.3 mol N₂和0.5 mol H₂充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下达到平衡，测得容器内气体压强变为原来的

，此时H₂的转化率为（计算出结果）；欲提高该容器中H₂的转化率，下列措施可行的是 (填选项字母)。

A．向容器中按原比例再充入原料气	B．向容器中再充入一定量H₂
C．改变反应的催化剂	D．液化生成物分离出氨

（2）根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N₂在催化剂(掺有少量Fe₂O₃和TiO₂)表面与水发生反应：
2N₂(g)+6H₂O（1）

4NH₃(g)+3O₂(g)

H="+1530" kJ／mol
又知：H₂O（1）=H₂O(g)

H="+44.0" kJ／mol
则2N₂(g)+6H₂O(g)

4NH₃(g)+3O₂(g)

H = kJ／mol，该反应的化学平衡常数表达式为K= ，控制其他条件不变，增大压强，K值 (填“增大”、“减小”或“不变”)。

COCl₂俗名称作光气，是有毒气体。在一定条件下，可发生的化学反应为： COCl₂(g)

CO(g)＋Cl₂(g)　ΔH<0下列有关说法不正确的是

A．在一定条件下，使用催化剂能加快反应速率

B．当反应达平衡时，恒温恒压条件下通入Ar，COCl₂的转化率不变

C．单位时间内生成CO和消耗Cl₂的物质的量比为1∶1时，反应达到平衡状态

D．平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数减小

下列条件一定能使反应速率加快的是
①增加反应物的物质的量
②升高温度
③增大反应体系的压强
④不断分离出生成物
⑤加入MnO₂

[双选题]实验室用锌粒与2 mol·L^－1硫酸溶液制取氢气，下列措施不能增大化学反应速率的是(　　)

A．向该硫酸溶液中加入等体积的水

B．改用3 mol·L^－1盐酸

C．改用热的2 mol·L^－1硫酸溶液

D．用锌粉代替锌粒

碘在科研与生活中有重要应用。某兴趣小组用0.50mol·L^-1KI、0.2％淀粉溶液、0.20mol·L^-1K₂S₂O₈、0.10mol·L^-1Na₂S₂O₃等试剂，探究反应条件对化学反应速率的影响。
已知：S₂O₈^2-+2I^-═2SO₄^2-+I₂（慢），I₂+2S₂O₃^2-═S₄O₆^2-+2I^- （快），
（1）向KI、Na₂S₂O₃与淀粉的混合溶液中加入一定量的K₂S₂O₈溶液，当溶液中的Na₂S₂O₃耗尽后，溶液颜色将由无色变成为色。为确保能观察到该现象，S₂O₃^2—与S₂O₈^2—初始的物质的量需满足的范围为：n（S₂O₃^2—）：n（S₂O₈^2—）。
（2）为探讨反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表：

表中Vx= mL，反应速率最快的是（填序号）。
（3）已知图中A曲线为某条件下，浓度c（S₂O₈^2—）～反应时间t的变化曲线图，若保持
其他条件不变，（填“B”或“C”）曲线为降低反应温度，（填“B”或“C”）曲线为加入催化剂。

用3 g块状大理石与30 mL 3 mol·L^-1盐酸反应制取CO₂气体,若要增大反应速率,不可采取的措施是(　　)

A．再加入30 mL 3 mol·L^-1盐酸

B．改用30 mL 6 mol·L^-1盐酸

C．改用3 g粉末状大理石

D．适当升高温度

硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na₂S₂O₃＋H₂SO₄=Na₂SO₄＋SO₂↑＋S↓＋H₂O，下列各组实验中最先出现浑浊的是(　　)。

实验	反应温度/℃	Na₂S₂O₃溶液		稀H₂SO₄		H₂O
实验	反应温度/℃	V/mL	c/(mol·L^－1)	V/mL	c/(mol·L^－1)	V/mL
A	25	5	0.1	10	0.1	5
B	25	5	0.2	5	0.2	10
C	35	5	0.1	10	0.1	5
D	35	5	0.2	5	0.2	10

2B(g)＋E(g) ΔH>0，达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是（）

C．减少E的浓度