某同学用托盘天平称量镁粉25.2g.他把镁粉放在右盘.当天平平衡时.所称取的镁粉的实际质量是A．25.2gB．25.8gC．24.2gD．24.8g 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

某同学用托盘天平称量镁粉25.2g（1g以下用游码），他把镁粉放在右盘，当天平平衡时，所称取的镁粉的实际质量是

A．25.2g

B．25.8g

C．24.2g

D．24.8g

D

由于在天平中，右盘的质量和游码的质量之和就是左盘的质量，所以，如果把镁粉放在右盘，则镁的实际质量是25.0g－0.2g＝24.8g，答案选D。

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对危险化学品要在包装上印有警示性标志，下列化学品的名称与警示性标志名称对应正确的是

A．烧碱---爆炸品

B．浓硫酸---剧毒品

C．汽油---腐蚀品

D．酒精---易燃品

有关物质保存的说法正确的组合是(　　)
①钠应该密封在煤油中保存　②过氧化钠可以露置在空气中保存　③氯水应该密封在无色试剂瓶中保存　④漂白粉不能露置在空气中保存

B．①②③④

（12分）某实验小组用0.50 mol·L^-1 NaOH溶液和0.50 mol·L^-1硫酸溶液进行中和热的测定。
Ⅰ．配制0.50 mol·L^-1 NaOH溶液
（1）若实验中大约要使用245 mL NaOH溶液，至少需要称量NaOH固体 g。
（2）从下图中选择称量NaOH固体所需要的仪器是（填字母）：。

Ⅱ．测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如右图所示。

Ⅱ．中和热的测定：
（3）从实验过程来看，图中尚缺少的两种玻璃仪器是 __、________；
（4）取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。
①请填写下表中的空白：

②近似认为0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm³，中和后生成溶液的比热容c =" 4.18" J/(g·℃)。则中和热△H=                 （取小数点后一位）。
③上述实验数值结果与57.3 kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）       。
a．实验装置保温、隔热效果差
b．配制0.50 mol/L NaOH溶液时俯视刻度线读数
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H₂SO₄溶液的温度
e．用量筒量取NaOH溶液的体积时仰视读数
（5）实验中改用30 mL 0.50 mol/L的硫酸跟50mL 0.55 mol/L的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量       （填“相等”或“不相等”），所求中和热的数值会    __________（填“相等”或“不相等”）。

下列实验操作导致所读出的数值比真实值小的是（假设其他操作均正确）

A．滴定终点时对滴定管仰视读数：28．80mL

B．将NaCl固体置于托盘天平右盘称量：左盘砝码（8g）和游码（0．6g）读数的和为8．6g

C．中和热测定时用铜棒代替环形玻璃搅拌棒搅拌，测定反应的最高温度：30．4^oC

D．用量筒量取硝酸时，俯视读数：5．8mL

在配制物质的量浓度溶液的实验中，最后用胶头滴管定容后，液面正确的是

下列有关实验的操作、原理和现象，正确的是

A．减压过滤是为了加快过滤速率，得到较大颗粒的晶体

B．硫酸亚铁铵晶体过滤后用无水乙醇洗涤

C．纸层析法分离铁离子和铜离子实验中，展开剂的成份为蒸馏水与丙酮

D．欲分离硝酸钾和氯化钠的混合物（物质的量比为1：1），先将样品溶解，然后加热至表面出现晶膜后冷却，过滤得硝酸钾晶体；将母液加热至大量晶体析出后，用余热蒸干，得氯化钠晶体

下列叙述的实验能达到预期目的的是：

	实验内容	实验目的
A	在稀AgNO₃溶液中加入少量NaCl溶液产生白色沉淀后再加入适量NaI溶液，出现黄色沉淀	说明K_sp(AgCl)＞K_sp(AgI)
B	分别向2支试管中加入等体积等浓度的Na₂S₂O₃溶液，再向其中分别加入等体积不同浓度的H₂SO₄溶液	研究反应物浓度对化学反应速率的影响
C	向混有亚硫酸钠的硫酸钠溶液中加入适量的BaCl₂溶液	检验SO₄^2-存在
D	向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl₃饱和溶液	制备Fe(OH)₃胶体

Ⅰ、高纯MnCO₃是制备高性能磁性材料的主要原料。实验室以MnO₂为原料制备少量高纯MnCO₃的操作步骤如下：
（1）制备MnSO₄溶液：在烧瓶中（装置见图）加入一定量MnO₂和水，搅拌，通入 SO₂和N₂混合气体，反应3h。停止通入SO₂，继续反应片刻，过滤（已知MnO₂+H₂SO₃=MnSO₄+H₂O）。

①石灰乳作用：。
②若实验中将

换成空气，测得反应液中Mn²⁺、SO₄^2-的浓度随反应时间t变化如右图。导致溶液中Mn²⁺、SO₄^2-浓度变化产生明显差异的原因是。

（2）制备高纯MnCO₃固体：已知MnCO₃难溶于水、乙醇，潮湿时易被空气氧化，100℃开始分解；Mn(OH)₂开始沉淀时pH="7.7," 请补充由（1）制得的MnSO₄溶液制备高纯MnCO₃的操作步骤：
[实验中可选用的试剂：Ca(OH)₂、NaHCO₃、Na₂CO₃、C₂H₅OH]。
①                                               ；
②                                              ；
③检验SO₄^2-是否被洗涤除去；     ④用少量乙醇洗涤；         ⑤低于100℃干燥。
Ⅱ、锌铝合金的主要成分有Zn、Al、Cu、Si等元素。实验室测定其中Cu含量的步骤如下：①称取该合金样品1.1g，用HCl和H₂O₂溶解后，煮沸除去过量H₂O₂，过滤，滤液定容于250mL容量瓶中。
②用移液管移取50.00mL滤液于250mL碘量瓶中，控制溶液的pH=3～4，加入过量KI溶液（生成CuI和I₂）和指示剂，用0.01100mol×L^-¹Na₂S₂O₃溶液滴定生成的I₂至终点（反应：I₂ + 2S₂O₃²^- = 2I^- + S₄O₆²^-），消耗Na₂S₂O₃溶液6.45mL。
（1）判断步骤②滴定终点的方法是                                               。
（2）计算合金中Cu的质量分数              。