Question

研制和开发不含碳并可工业生产的清洁能源，一直是科学家不懈追求的目标，目前液氨被人们视为一种潜在的清洁燃料．液氨燃烧的化学反应方程式为：4NH3+3O2→2N2+6H2O．和氢燃料相比有关数据见下表，据此判断正确的是（　　） 燃料 沸点（℃） 燃烧热（kJ/mol） 相对分子质量 液态密度（g/cm3） 氢 -252.6 238.40 2.02 0.07 氨 -33.50 317.10 17.03 0.61 ①以氨和氢为燃料时，可以减缓温室效应 ②氨泄漏到空气中比氢气更易发生爆炸 ③等质量的氨和氢分别燃烧，氢放出的热量少 ④氨的液化比氢容易得多．

A．①③

B．②③

C．①④

D．②④

Answer 1

分析：①以NH₃和H₂为燃料，反应的产物只有N₂和H₂O，没有温室气体CO₂产生，因此不会加剧温室效应；
②氨气在空气中难以与氧气反应，不易发生爆炸；
③假设氨气和氢气的质量为ag，根据n=

m

M

计算二者物质的量，再结合表中燃烧热计算等质量的氨和氢放出的热量，据此进行比较；
④气体的沸点越高，越容易液化，由题给有关数据可推知，NH₃比H₂易液化．

解答：解：①NH₃燃烧生成N₂和H₂O，H₂为燃烧生成H₂O，以NH₃和H₂为燃料，反应的产物只有N₂和H₂O，没有温室气体CO₂产生，因此不会加剧温室效应，故①正确；
②氢气容易燃烧，氨气在空气中难以与氧气反应，并且有强烈刺激性，当不慎泄漏时，反而着火的危险性较小，不易爆炸，况且人们对于大气中所含氨的有感浓度很低，可以及早发现，故②错误；
③假设氨气和氢气的质量为ag，氨气燃烧放出的热量=

ag

17.03g/mol

×317.0kJ/mol≈18.32akJ，氢气放出的热量=

ag

2.02g/mol

×238.4/mol≈118.02akJ，118.02kJ＞18.32akJ，所以等质量的氨和氢分别燃烧，氢放出的热量多，故③错误；
④由题中所给数据可知：氢的沸点-252.6℃，氨的沸点-33.50℃，气体的沸点越高，越容易液化，NH₃比H₂易液化，故④正确；
故选C．

点评：本题考查元素化合物性质、反应热的有关计算等，难度不大，注意基础知识的理解掌握．