题目内容
向含有a molFeBr2的溶液中通入x molCl2。下列各项通入Cl2,溶液内发生反应的离子方程式,其中不正确的是
A.当x=0.4a,2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
B.当x=0.6a,2Br-+Cl2=Br2+2Cl-
C.当x=a,2Fe2++2Br-+2Cl2=Br2+2Fe3++4Cl-
D.当x=1.5a,2Fe2++4Br-+3Cl2=2Br2+2Fe3++6Cl-
25℃时,三种酸的电离平衡常数如下表所示。
化学式 | CH3COOH | HClO | H3PO3 |
名称 | 醋酸 | 次氯酸 | 亚磷酸 |
电离平衡常数 | 1.8×10-5 | 3.0×10-8 | K1=8.3×10-3 K2=5.6×10-6 |
回答下列问题:
(1)浓度均为0.1mol/L的CH3COOH、HClO、 H3PO3溶液中,c(H+)最小的是__________。
(2)亚磷酸(H3PO3)为二元酸,具有较强的还原性。H3PO3的电离方程式为___________。Na2HPO3是________(填“酸式盐”“碱式盐”或“正盐”)。
(3)常温下,0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释的过程中,下列表达式的数值一定变大的是_______(填字母)。
A.c(H+) B. C.c(CH3COO- ) D.c(CH3COOH)
(4)体积均为10mL、c(H+)均为10-2mol/L的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL,稀释过程中c(H+)的变化如图所示,则HX的电离平衡常数_________(填“大于”“小于”或“等于”)醋酸的电离平衡常数。
有五组同族元素的物质,在101.3kPa时测定它们的沸点(℃)如下表所示:
① | He-268.8 | (a)-249.5 | Ar-185.8 | Kr151.7 |
② | F2-187.0 | Cl2-33.6 | (b)58.7 | I2184.0 |
③ | (c)19.4 | HCl-84.0 | HBr-67.0 | HI-35.3 |
④ | H2O100.0 | H2S-60.0 | (d)-42.0 | H2Te-1.8[ |
⑤ | CH4-161.0 | SiH4-112.0 | GeH4-90.0 | (e)-52.0 |
对应表中内容,下列各项中正确的是
A.a、b、c的化学式分别为Ne2、Br2、HF
B.第④组中各化合物的稳定性顺序为:H2O>H2S>H2Se>H2Te
C.第②组物质均有氧化性;第③组物质对应水溶液均是强酸
D.上表中同族物质对应的氢化物的沸点,均随相对分子质量的增大而升高