题目内容

在一定条件下,由A、B两种有机物组成的混合物中,无论A、B的物质的量如何改变,完全燃烧10mol该混合物时,耗氧量恒定,则两种有机物的组合是(  )
分析:烃及烃的含有衍生物,设组成通式为CxHyOz,无论按什么比例混合,只要总物质的量一定,在完全燃烧时,消耗氧气的量为一定值,则(x+
y
4
-
z
2
)相等.
解答:解:由CxHyOz+(x+
y
4
-
z
2
)O2
点燃
xCO2+H2O可知,有机物无论它们以何种物质的量的比例混和,只要总物质的量一定,则在完全燃烧时,消耗氧气的量为一定值,
A、C2H4的x+
y
4
=2+1=3,C2H6O的x+
y
4
-
z
2
=2+1.5-0.5=3,故A符合;
B、C2H6的x+
y
4
=2+1.5=3.5,C2H4O的x+
y
4
-
z
2
=2+1-0.5=2.5,故B不符合;
C、C2H2的x+
y
4
=2+0.5=2.5,C6H6的x+
y
4
=6+1.5=7.5,故C不符合;
D、C2H4的x+
y
4
=2+1=3,C3H6O的x+
y
4
-
z
2
=3+1.5-0.5=4,故D不符合;
故选A.
点评:本题考查学生利用有机物燃烧的通式进行计算,根据消耗氧气的量为定值得出(x+
y
4
-
z
2
)相等是解答本题的关键,不需要根据化学反应方程式逐一计算,难度不大.
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