Question

0.1molMg分别在足量的O₂、CO₂、N₂中燃烧，生成的固体质量依次为W₁、W₂、W₃，则下列关系式中正确的是

1. A.
   W₂＞W₁＞W₃
2. B.
   W₁=W₂＞W₃
3. C.
   W₁=W₂=W₃
4. D.
   W₃＞W₂＞W₁

Answer 1

A
分析：根据相同质量的Mg生成MgO和Mg₃N₂固体的质量增重大小，分析解答．
解答：根据关系式Mg～MgO可知，0.1molMg生成MgO，增重为：0.1mol×16g/mol=1.6g，
根据关系式3Mg～Mg₃N₂ 可知，0.1molMg生成Mg₃N₂，增重为：0.1mol××14g/mol=g≈0.93g．
相同质量的Mg生成MgO比生成Mg₃N₂固体增重多，Mg与CO₂反应，除生成等量的MgO，还有固体碳，所以W₂＞W₁＞W₃．
故选A
点评：以镁的性质为载体考查学生计算能力，注意综合分析优化解题方法，易错点是镁与CO₂反应易忽略生成的碳．