题目内容
【题目】某无色溶液中可能含有Na＋、SO42―、MnO4―、SO32―、Cl―、Br―、CO32―中的若干种，依次进行下列实验。观察到现象如下：
①向溶液中滴加过量氯水，无气体产生，再加入CCl4振荡、静置、CCl4层呈橙色，用分液漏斗分液；
②向分液后的水溶液中加入AgNO3和HNO3的混合液，有白色沉淀产生；
③另取原溶液少量加入BaCl2和盐酸的混合液，无白色沉淀产生。
回答下列问题：
（1）原溶液中肯定含有的离子是 ；肯定没有的离子是 。
（2）②生成的白色沉淀中肯定有_____________(写沉淀的化学式)。
【答案】Na＋、Br― ， SO42―、MnO4―、CO32―，AgCl
【解析】
试题分析：①向溶液中滴加过量氯水，无气体产生，说明没有碳酸根离子。再加入CCl4振荡、静置、CCl4层呈橙色，用分液漏斗分液，说明有单质溴生成，因此一定含有溴离子，则一定不存在氧化性离子高锰酸根离子；②向分液后的水溶液中加入AgNO3和HNO3的混合液，有白色沉淀产生，白色沉淀中一定有氯化银，看含有硫酸银，由于前面引入了氯离子，则不能判断是否含有氯离子；③另取原溶液少量加入BaCl2和盐酸的混合液，无白色沉淀产生，说明不存在硫酸根。根据溶液的电中性可判断原溶液中一定存在阳离子钠离子，亚硫酸根离子可能存在。
（1）根据以上分析可知原溶液中肯定含有的离子是Na＋、Br―；肯定没有的离子是SO42―、MnO4―、CO32―。
（2）根据以上分析可知②生成的白色沉淀中肯定有AgCl。
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