题目内容
【题目】2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知lmol SO2(g)氧化为1mol SO3(g)的△H＝-99kJ·mol-1
请回答下列问题：
(1)图中E表示________________，该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点____ (填“升高”“降低”“不变”）
(2)图中△H=_____kJ·mol-1；
(3)如果反应速率v(SO2)为0.05 mol·L-1·min-1，则v(O2)=_____ mol·L-1·min-1；
(4)己知单质硫的燃烧热为296 kJ·mol-1，计算由S(s)生成3 mol SO3(g)放热____kJ；
(5)将等物质的量的A和B，混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应:
3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g)，5min 后测得 c(D)=0.5 mol·L-1，c(A):c(B)=3:5，C的反应速率是0.1 mol·L-1·min-1。x=_____________；
(6)的在一定条件下，可逆反应：mA+nBpC达到平衡，若：
①A、B、C都是气体，减少压强，平衡向正反应方向移动，则m+n和p的大小关系是______；
②加热后，可使C的质量增加，则正反应是_____反应(选填“放热”或“吸热”)。
【答案】 正反应的活化能 降低 -198 0.025 1185 2 m+n 吸热
【解析】(1)根据图像可知图中E表示正反应的活化能，该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会降低活化能，使图中B点降低；(2)已知lmol SO2(g)氧化为1molSO3(g)的△H＝-99kJ·mol-1，图中生成2mol三氧化硫，则△H＝-198kJ·mol-1；(3)反应速率之比是化学计量数之比，如果反应速率v(SO2)为0.05mol·L-1·min-1，则v(O2)＝0.025mol·L-1·min-1；(4)己知单质硫的燃烧热为296 kJ·mol-1，即①S(s)＋O2(g)＝SO2(g)，又因为②2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)△H＝-198kJ·mol-1，根据盖斯定律可知①＋②/2即得到S(s)＋3/2O2(g)＝SO3(g)△H＝-395kJ·mol-1，所以由S(s)生成3molSO3(g)放热3mol×395kJ·mol-1＝1185kJ；(5)5min后测得c(D)＝0.5 mol·L-1，则用D表示的反应速率是0.5mol/L÷5min＝0.1mol·L-1·min-1，又因为C的反应速率是0.1 mol·L-1·min-1，根据反应速率之比是相应的化学计量数之比可知x＝2；(6)①A、B、C都是气体，减少压强，平衡向正反应方向移动，正反应体积增大，则m+n＜p；②加热后，可使C的质量增加，则正反应是吸热反应。
