题目内容

(16分)硼酸在玻璃制造和医药领域应用广泛。
(1)元素周期表中存在“对角线”规则,硼与硅的某些化学性质类似,写出硼酸(H3BO3)加热至300℃时分解得到相应氧化物的化学方程式:                             
(2)硼酸(H3BO3)溶液中存在如下反应:
H3BO3(aq)+H2O(l)  [B(OH)4](aq)+H+(aq)  K=5.7×10–10(298K)
①实验中不慎将NaOH沾到皮肤时,用大量水洗后要涂上硼酸溶液。写出硼酸与NaOH反应的离子方程式                                      
②计算25℃时0.7mol·L–1硼酸溶液中H的浓度。(写出计算过程,计算结果保留小数后一位)
(3)已知298K时:
化学式
碳酸
醋酸
电离常数
K1=4.4×10—7
K2=4.7×10—11
K=1.75×10—5
下列说法正确的是               
A.碳酸钠溶液滴入硼酸中能观察到有气泡产生
B.碳酸钠溶液滴入醋酸中能观察到有气泡产生
C.等物质的量浓度的碳酸溶液和硼酸溶液比较,pH:前者>后者
D.等物质的量浓度的碳酸氢钠溶液和醋酸钠溶液比较,pH:前者>后者
(16分)
(1)(2分)
(2)①H3BO3+OH= [B(OH)4]  (2分)
② (8分)                     H3BO3 (aq)+H2O (l) [B(OH)4](aq)+H(aq)
起始时各物质浓度/ mol·L—1:  0.70                    0            0
平衡时各物质浓度/ mol·L—1:  0.70-x                    x            x

x2=3.99×10–10    x=2.0×10–5(mol·L—1
(3)BD(4分)
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