题目内容
【题目】(1)氯酸钾熔化时,微粒间克服了;二氧化硅熔化时,微粒间克服了;碘升华时,粒子间克服了。
三种晶体熔点由高到低的顺序是。
(2)下列六种晶体:①CO2、②NaCl、③Na、④Si、⑤CS2、⑥金刚石,它们的熔点从低到高的顺序为(填序号)。
(3)在H2、(NH4)2SO4、SiC、CO2、HF中,由极性键形成的非极性分子有 , 由非极性键形成的非极性分子有 ,
能形成分子晶体的物质是 , 含有氢键的晶体的化学式是 , 属于离子晶体的是 ,
属于原子晶体的是 , 五种物质的熔点由高到低的顺序是。
【答案】离子键;共价键;分子间作用力;二氧化硅>氯酸钾>碘;①⑤③②④⑥;CO2;H2;H2、CO2、HF;HF;(NH4)2SO4;SiC;SiC>(NH4)2SO4>HF>CO2>H2
【解析】(1)氯酸钾为离子晶体,熔化时应克服离子键;SiO2为原子晶体,熔化时应克服共价键;碘为分子晶体,升华时应克服分子间作用力。(2)一般不同晶体的熔点:原子晶体>离子晶体>分子晶体,金属晶体变化较大,CO2和CS2与Na相比,Na常温下是固体,而CS2为液体,CO2为气体,可知CO2<CS2<Na<NaCl<Si<金刚石。
【考点精析】解答此题的关键在于理解离子晶体的相关知识,掌握离子间通过离子键结合而成的晶体叫作离子晶体,以及对分子晶体的理解,了解分子间的分子间作用力相结合的晶体叫作分子晶体.
【题目】过碳酸钠(化学式为2Na2CO3·3H2O2)俗名固体双氧水。溶于水可看作是Na2CO3溶液和H2O2溶液混合。为了方便保存,过碳酸钠样品可能添加少量的MgSO4和硅酸镁中的一种或二种作为稳定剂。已知①双氧水可用于供氧、消毒和漂白;②硅酸镁不溶于水。
(1)过碳酸钠的用途不合理的是_________。
A.鱼池供氧剂 B.消毒剂 C.干燥剂 D.漂白剂
(2)取少量过碳酸钠样品于烧杯中,加入足量蒸馏水,有不溶于水的固体产生。判断样品中_____有硅酸镁。(填写“可能”或“一定”)
(3)利用实验室限选试剂,设计实验确定该样品中是否添加少量的MgSO4。
限选试剂:稀盐酸、稀H2SO4、BaCl2溶液、蒸馏水、AgNO3溶液
实验操作 | 预期现象和必要结论 |
步骤1:取少量样品于烧杯中,缓慢加入足量蒸馏水,充分搅拌,静置,过滤。 | 得到无色溶液 |
步骤2:取少量步骤1所得的滤液于试管中,加入______,振荡后静罝。 | ____________________。 |
步骤3:取少量步骤2所得的溶液于试管中,__________。 | _______,说明样品中有MgSO4 |