题目内容

【题目】(1)氯酸钾熔化时,微粒间克服了;二氧化硅熔化时,微粒间克服了;碘升华时,粒子间克服了
三种晶体熔点由高到低的顺序是
(2)下列六种晶体:①CO2、②NaCl、③Na、④Si、⑤CS2、⑥金刚石,它们的熔点从低到高的顺序为(填序号)。
(3)在H2、(NH4)2SO4、SiC、CO2、HF中,由极性键形成的非极性分子有 , 由非极性键形成的非极性分子有
能形成分子晶体的物质是 , 含有氢键的晶体的化学式是 , 属于离子晶体的是
属于原子晶体的是 , 五种物质的熔点由高到低的顺序是

【答案】离子键;共价键;分子间作用力;二氧化硅>氯酸钾>碘;①⑤③②④⑥;CO2;H2;H2、CO2、HF;HF;(NH4)2SO4;SiC;SiC>(NH4)2SO4>HF>CO2>H2
【解析】(1)氯酸钾为离子晶体,熔化时应克服离子键;SiO2为原子晶体,熔化时应克服共价键;碘为分子晶体,升华时应克服分子间作用力。(2)一般不同晶体的熔点:原子晶体>离子晶体>分子晶体,金属晶体变化较大,CO2和CS2与Na相比,Na常温下是固体,而CS2为液体,CO2为气体,可知CO2<CS2<Na<NaCl<Si<金刚石。
【考点精析】解答此题的关键在于理解离子晶体的相关知识,掌握离子间通过离子键结合而成的晶体叫作离子晶体,以及对分子晶体的理解,了解分子间的分子间作用力相结合的晶体叫作分子晶体.

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