题目内容
【题目】现有200mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液，加入含a mol氢氧化钠的溶液并加热，恰好反应完全；继续加入含bmolHCl的盐酸恰好反应完全，则该混合溶液中c（Na+）为（ ）
A.（0.5b﹣0.5a）mol/L
B.（2b﹣a）mol/L
C.（5b﹣ 
）mol/L
D.（5b﹣5a）mol/L
【答案】D
【解析】解：NaHCO3和Na2CO3的混合溶液加入NaOH溶液并加热，发生反应：NH4HCO3+NaOH 
Na2CO3+NH3↑+H2O．继续加入含b mol HCl的盐酸，发生反应：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，由于恰好反应，反应后溶液中溶质为NaCl，根据氯离子守恒n（NaCl）=n（HCl）=bmol，根据钠离子守恒，则原混合溶液中n（Na+）=n（NaCl）﹣n（NaOH）=bmol﹣amol=（b﹣a）mol，故原混合溶液中c（Na+）= 
=（5b﹣5a）mol/L，故选D．
练习册系列答案
小夫子全能检测系列答案
相关题目
【题目】表是周期表中的一部分，根据A﹣I在周期表中的位置，第（1）～（3）小题用元素符号或化学式回答，（4）～（6）小题按题目要求回答．
族 | I A | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | O |
1 | A | |||||||
2 | D | E | G | I | ||||
3 | B | C | F | H |
（1）写出金属性最强元素与水的方应的方程式：
（2）A分别与D、E、G、形成的化合物中，稳定性由弱到强的顺序： ，
（3）F、H元素对应的最高价氧化物含氧酸由强到弱的顺序是： ，
（4）A和E组成化合物比A和F组成化合物的沸点（填“高”或“低”），原因是
（5）用电子式表示B的最高价氧化物对应的水化物的形成过程
（6）B的最高价氧化物的水化物和C的最高价氧化物相互反应的离子方程式
