Question

室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是（　　）

• A、溶液中导电粒子的数目减少
• B、溶液中

  c(CH3COO-)

  c(CH3COOH)?c(OH-)

  不变
• C、醋酸的电离程度增大，c（H⁺）亦增大
• D、再加入10mL pH=11的NaOH溶液，混合液pH＜7

Answer 1

分析：A．醋酸是弱电解质，加水稀释促进醋酸电离；
B.

c(CH3COO-)

c(CH3COOH)?c(OH-)

=

c(CH3COO-)．c(H+)

c(CH3COOH)．c(OH-)．c(H+)

=

Ka

Kw

；
C．加水稀释促进醋酸电离，但醋酸电离增大程度小于溶液体积增大程度；
D．室温下，pH=3的醋酸浓度大于pH=11的氢氧化钠浓度，二者等体积混合，醋酸过量．

解答：解：A．醋酸是弱电解质，加水稀释促进醋酸电离，导致溶液中阴阳离子数目增大，故A错误；
B.

c(CH3COO-)

c(CH3COOH)?c(OH-)

=

c(CH3COO-)．c(H+)

c(CH3COOH)．c(OH-)．c(H+)

=

Ka

Kw

，温度不变，醋酸的电离平衡常数及水的离子积常数都不变，所以

c(CH3COO-)

c(CH3COOH)?c(OH-)

不变，故B正确；
C．加水稀释促进醋酸电离，但醋酸电离增大程度小于溶液体积增大程度，所以氢离子浓度减小，故C错误；
D．室温下，pH=3的醋酸浓度大于pH=11的氢氧化钠浓度，二者等体积混合，醋酸过量导致混合溶液呈酸性，即混合液pH＜7，故D正确；
故选BD．

点评：本题考查了弱电解质的电离，明确弱电解质电离特点是解本题关键，注意稀释醋酸过程中，并不是所有离子浓度都减小，氢氧根离子浓度增大，知道电离平衡常数、水的离子积常数、化学平衡常数、盐类水解平衡常数都只与温度有关，为易错点．